2021届贵州省安顺市大洋实验学校高二上学期化学期中试题.docxVIP

（总分：100 分 时间：90 分钟） 第一卷（选择题 共 60 分） 准考证号：__________________________________________一、选择题：此题共 20 个小题，每题 3 分，共 60 分。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项 准考证号：__________________________________________ 1．25 ℃、101 kPa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反响的中和热为 57.3 kJ·mol－1，辛烷 的燃烧热为 5 518 kJ·mol－1。以下热化学方程式书写正确的选项( ) － ＋ － －1A．2H＋(aq)＋SO24 (aq)＋Ba2 (aq)＋2OH (aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH － ＋ － －1 表示的反响速率最快的是( ) A．v(A)＝0.5 mol·L－1·min－1 B．v(B)＝1.2 mol·L－1·s－1 C．v(D)＝0.4 mol·L－1·min－1 D．v(C)＝ mol·L－1·s－1 4.以下措施对增大反响速率明显有效的是( ) ①Al 在氧气中燃烧生成 Al2O3，将 Al 片改成 Al 粉 ②Fe 与稀硫酸反响制取 H2 时，改用 98%浓硫酸 ③Zn 与稀硫酸反响制取 H2 时，滴加几滴 CuSO4 溶液 ④K2SO4 与 BaCl2 两溶液反响时，增大压强 D．2C8H18(g)＋25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ·mol－1 2．以下示意图表示正确的选项( ) A．甲图表示 Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝＋ kJ·mol－1 反响的能量变化 B．乙图表示碳的燃烧热 C．丙图表示实验的环境温度为 20 ℃，将物质的量浓度相等、体积分别为 V1、V2 的 H2SO4、 NaOH 溶液混合，混合液的最高温度随 V(NaOH)的变化(已经知道 V1＋V2＝60 mL) D．已经知道稳定性顺序：B＜A＜C，某反响由两步反响 A B C 构成，反响过程中的能量变化曲线如丁图 3．关于可逆反响 A(g)＋3B(s) 2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反响速率如下，其中 ⑥Na 与水反响时，增大水的用量 ⑦2H2O2===2H2O＋O2↑反响中，参加少量 MnO2 ⑧H2 与 Cl2 混合后，光照 A．①②③④⑤ B．①③④⑤⑥ C．①③⑤⑦⑧ D．①③④⑦⑧ 5．关于有效碰撞理论，以下说法正确的选项( ) A．活化分子间发生的所有碰撞均为有效碰撞 B．增大反响物浓度可以增大活化分子百分数，化学反响速率增大 C．升高温度，活化分子百分数增加，化学反响速率增大 D．增大压强，活化分子数一定增加，化学反响速率一定增大 6.在密闭容器中进展反响：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已经知道 X2、Y2、Z 的起始浓度分别为 mol·L－1、 mol·L－1、 mol·L－1，在一定条件下，当反响到达平衡时，各物质的浓度有可能是( ) A．Z 为 0.3 mol·L－1 B．Y2 为 0.4 mol·L－1 C．X2 为 0.2 mol·L－1 D．Z 为 0.4 mol·L－1 7．在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反响 mA(s)＋nB(g) pC(g)＋qD(g)，已经知道 m＋n＝p＋q，且该反响为放热反响，反响到达平衡的标志是( ) ①体系的压强不再改变 1/ 3 ②气体的密度不再改变 ③各气体的浓度不再改变 ④各气体的质量分数不再改变 ⑤反响速率 v(C)∶v(D)＝p∶q ⑥单位时间内 n mol B 断键反响，同时 p mol C 也断键反响 A．①②③④⑤⑥ B．①②③ C．①②③④⑥ D．④⑤⑥ 8.在一密闭容器中，反响 aA(g)＋bB(s) cC(g)＋dD(g)到达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩小为原来的一半，当到达新的平衡时，A 的浓度是原来的 1.6 倍，则以下说法正确的选项( ) A．平衡向逆反响方向挪动 B．a<c＋d C．物质 A 的转化率增大 D．物质 D 的浓度减小 9 ． 向一固定体积的密闭容器中通入 a mol N2O4 气体， 在密闭容器内发生反响： N2O4(g) 2NO2(g)，到达平衡时再通入 a mol N2O4 气体，再次到达平衡时，与第一次达平衡时相比，N2O4 的转化率( ) A．不变 B．增大 C．减小 D．无法推断 10.将固体 NH4I 置于密闭容器中，在一定温度下发生以下反响：①NH4I(s) NH3(g)＋ HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)。