2021届吉林省汪清县第四中学高二下学期化学第二次阶段试题.docVIP

2021届吉林省汪清县第四中学高二下学期化学第二次阶段试题 一、单项选择题（共40分） 1. 以下原子或离子核外电子排布不属于基态排布的是(　　) A． Na：1s22s22p53s2 B． S2－：1s22s22p63s23p6 C． N：1s22s22p3 D． Si：1s22s22p63s23p2 2.以下分子或离子的中心原子的杂化轨道类型和空间构造不正确的选项( ) A.中B原子采取杂化，为平面三角形构造 B.中P原子采取杂化，为正四面体形构造 C.中Be原子采取sp杂化，为V形构造 D.中N原子采取杂化，为V形构造 3．以下说法正确的选项(　　) A． 同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐步减小 B． 同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多 C． 能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动 D． 各能层含有的能级数为n(n为能层序数) 4．锂和镁在元素周期表中有特别“对角线”关系，它们的性质类似。以下有关锂及其化合物表达正确的选项(　　) A． Li2SO4难溶于水 B． Li与N2反响的产物是Li3N C． LiOH易溶于水 D． LiOH与Li2CO3受热都特别难分解 5．电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直截了当摄取(　　) A． 电子的运动轨迹图像 B． 原子的吸收光谱 C． 电子体积大小的图像 D． 原子的发射光谱 6．邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛熔、沸点低的缘故是 ( ) A．邻羟基苯甲醛不构成氢键，而对羟基苯甲醛能够构成氢键。 B．邻羟基苯甲醛构成分子内氢键，而对羟基苯甲醛能够构成分子间氢键。 C．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛体积小，分子更紧凑。 D．对羟基苯甲醛比邻羟基苯甲醛对称性高 7．金属具有延展性的缘故是( ) A．金属原子半径都较大，价电子数较少 B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用 C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快 D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量 8．以下关于原子晶体、分子晶体的表达中，正确的选项( ) A．在SiO2晶体中，1个硅原子和2?个氧原子构成2个共价键 B．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 C．HI?的相对分子质量大于HF，因此HI?的沸点高于HF D．金刚石为网状构造，由共价键构成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子 9．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，其晶胞的构造如下图，以下有关说法中正确的选项(　　) A．该晶体属于离子晶体 B．晶体的化学式为Ba2O2 C．该晶体晶胞构造与CsCl类似 D．与每个Ba2＋间隔相等且最近的Ba2＋共有8个 10．据国外媒体报道，“火星快车”号和“金星快车”号探测器分别在火星和金星大气层中发觉了一种特别特别的气态化合物。这种化合物的存在不但会导致金星上的温室效应被成倍的放大，而且可能会在火星上也诱发温室效应的产生。它的构造式为16O=C=18O。以下说法正确的选项( ) A．16O与18O为同种原子 B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素 C．16O=C=18O与16O=C=16O的化学性质几乎一样 D．16O=C=18O与Na216O2反响生成的氧气中含18O 11．向以下配合物的水溶液中参加AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是(　　) A．[Co(NH3)4Cl2]Cl B．[Co(NH3)3Cl3] C．[Co(NH3)6]Cl3 D．[Co(NH3)5Cl]Cl2 12．、关于键长、键能和键角，以下说法不正确的选项(　　) A．通过反响物和生成物的键能数据能够粗略地预测反响热的大小 B．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定 C．键角是确定分子立体构造(分子形状)的重要参数 D．同种原子间构成的共价键键长的长短总是遵照：三键<双键<单键 13．以下说法中正确的选项( ) ①sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来构成的一组能量一样的新轨道 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高 ④所有的配合物都存在配位键 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑦所有的原子晶体都不导电 A．①②③ B．①⑦ C．④⑥⑦ D．①④⑥ 14. (砒霜)是两性氧化物（分子构造如下图），溶于盐酸生成，用复原生成。以下说法正确的选项( ) A．分子中As原子的杂化方式为 B．为共价化合物 C．空间构型为平面正三角形 D．° 15．以下对各组