第2课时　金属的腐蚀与防护.pptx

第2课时　金属的腐蚀与防护 ;课标要求;1.化学腐蚀和电化学腐蚀的比较;2.钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀;3.金属的保护 ? ;1.判断正误,正确的画“√”,错误的画“?”。 (1)金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍?(　　) (2)验证铁的吸氧腐蚀,可以将铁钉放入试管中,用盐酸浸没(　　) (3)Al、Fe、Cu在潮湿的空气中腐蚀均生成氧化物(　　) (4)钢铁发生电化学腐蚀时,负极铁失去电子生成Fe3+?(　　) (5)钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀?(　　);(6)在金属表面覆盖保护层,若保护层破损后,就完全失去了对金属的保护作用?(　　) (7)外加电流的阴极保护法利用了电解原理;牺牲阳极的阴极保护法利用了原电池原理,二者均能有效地保护金属不容易被腐蚀?(　　) (8)在船体外嵌入锌块,可以减缓船体的腐蚀,这属于牺牲阴极的保护法 (????　) (9)在潮湿空气中,钢铁表面形成水膜,金属发生的一定是吸氧腐蚀?(　　);2.糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是?(　　) A.脱氧过程中铁作为原电池的正极 B.负极的电极反应式为Fe-3e-? Fe3+ C.正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-? 4OH- D.脱氧过程是吸热过程,可降低温度,延长糕点保质期;解析????　A项,糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同,钢铁的吸氧腐蚀中铁作负极,错误;B项,脱氧原理中,铁作负极,其电极反应式为Fe-2e-? Fe2+,错误;C项,脱氧原 理中,碳作正极,氧气在正极上得到电子,即电极反应式为O2+2H2O+4e-? 4OH-,正确;D项,原电池放电过程是放热过程,因此脱氧过程是放热过程,错误。;3.(2020北京朝阳期中)港珠澳大桥的设计使用寿命高达120年,主要的防腐方法有:①钢梁上安装铝片;②使用高性能富锌(富含锌粉)底漆;③使用高附着性防腐涂料;④预留钢铁腐蚀量。下列分析不合理的是?(　　) A.钢铁发生吸氧腐蚀时的负极反应式为Fe-3e-? Fe3+ B.防腐过程中铝和锌均作为牺牲阳极,失去电子 C.防腐涂料可以防水、隔离O2,降低吸氧腐蚀速率 D.方法①②③只能减缓钢铁腐蚀,未能完???消除;解析????　A项,钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极失去电子生成Fe2+,即Fe-2e-? Fe2+,错误;B项,防腐过程中铝和锌均作为负极,失去电子被氧化,这种防 腐方法称为牺牲阳极的阴极保护法,正确;C项,使用高附着性防腐涂料可以隔绝空气,降低吸氧腐蚀速率,正确;D项,方法①②③都是减缓钢铁腐蚀,未能完全消除腐蚀,正确。;4.如图所示,甲、乙两试管中各放一枚铁钉,甲试管中为NH4Cl溶液,乙试管中为NaCl溶液,数天后导管中观察到的现象是　红墨水液面左低右高????,甲中正极反应为　2H++2e-? H2↑????,乙中正极反应为　2H2O+O2+4e-? 4OH-????。试管中残留气体平均相对分子质量的变化为甲　减小????(填“增大”“减小”或“不变”,下同),乙　减小????。 ? ;考点　金属的腐蚀与防护 ◆核心整合;一般可用下列原则判断: 电解原理引起的腐蚀>原电池原理引起的腐蚀>化学腐蚀>有防护措施的腐蚀 2.金属的防护 (1)在金属表面覆盖保护层 a.涂油脂、油漆等; b.镀抗腐蚀金属——电镀、热镀、喷镀法; c.用化学方法使其表面形成一层致密氧化膜,如烤蓝。;(2)改变金属内部组成、结构而增强抗腐蚀能力,如制成合金。 (3)电化学防护 a.牺牲阳极的阴极保护法:形成原电池时,让被保护金属作正极(此处称为阴极),不发生反应而被保护;较活泼金属作负极(此处称为阳极),发生反应而被 腐蚀。 b.外加电流的阴极保护法:将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两极,使被保护的金属作阴极,在外加直流电的作用下使其得到保护。;◆典例探究 例　支撑海港码头基础的钢管桩,常用外加电流的阴极保护法进行防腐,工作原理如图所示,其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是? (　　) ?;◆题组训练 题组一　金属的电化学腐蚀;2.(2019江苏单科,10,2分)将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后,置于如图所示装置中,进行铁的电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是?(　　) ?;解析????　铁作负极,Fe-2e-? Fe2+,A不正确;电化学腐蚀过程中化学能不可 能全部转化为电能,还有部分转化为热能,B不正确;活性炭的存在构成了原电池,加快了负极铁的腐蚀,C正确;以水代替NaCl溶液,铁仍然能发生吸氧腐蚀,只是吸氧腐蚀的速率