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2021届河南省南阳市高三上学期化学期中考试题 可能用到的相对原子质量：H- 1 B - 11 N -14 O-16 Al -27 P -31 S-32 Cl- Fe-56 Cu - 64 Zn-65 Ba-137 第一卷(选择题，共 48 分) 选择题(此题包括16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意) 垃圾分类有利于资源回收利用，以下垃圾归类不合理的是( ) A B C D 垃圾 废易拉罐 废塑料瓶 废荧光灯关 不可再生废纸 垃圾分类 以下实验结果不能作为相应定律或原理的证据之一的是( ) 甲、乙、丙、丁4种物质均含有两种元素，其分子均含有18个电子，以下说法正确( ) 假设气体乙的摩尔质量与O2一样，则乙能够做燃料 假设气体甲的水溶液在常温下的 pH<7，则甲一定是 HCl 假设丙分子构造为空间正四面体，则丙一定比甲烷稳定 假设丁为四原子分子，则一定含有非极性共价键 磷烯(如图1)是由磷原子六元环组成的蜂巢状褶皱二维晶体，它是白磷(如图2)的同素异形体。设 NA为阿伏加德罗常数，以下说法正确的选项( ) g白磷中含 P—P键的数目为0.3 NA NA mol P4 mol H2在密闭容器中发生反响，生成PH3分子的数目为0.4NA mol P4发生反响，转移的电子数为20 NA 5．习主席在 2021年新年贺词中强调“5G商用加速推出，凝聚着新时代奋斗者的心血和汗，彰显了不同凡响的中国风采、中国力量"，制造芯片用到高纯硅，用SiHCl3与过量H2在1100～1200℃反响制备高纯硅的装置如以下图所示(热源及夹持装置略去)。 已经知道： SiHCl3遇H2O强烈水解，在空气中易自燃。以下说法错谬的是( ) 装置 B 中的试剂是浓硫酸 实验时先打开装置C中分液漏斗的旋塞 装置C中的烧瓶需要加热，其目的是使滴入烧瓶中的 SiHCl3气化 装置D不能采纳一般玻璃管的缘故是在反响温度下，一般玻璃管会软化 6.以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量 SiO2、Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下： 已经知道浸出时产生的废渣中有SiO2、Fe(OH)3和 Al(OH)3。以下说法错误的选项是( ) 浸出镁的反响为 浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进展 流程中可循环使用的物质有 NH3、NH4Cl 别离Mg2+与Al3+、Fe3+是利用了它们氢氧化物Ksp的不同 依照下表信息，推断以下表达中正确的选项( ) 氧化性强弱的比拟： 表中②组反响的复原产物是KCl，生成l mol KCl时转移电子的物质的量是 6 mol 表中①组的反响可知：通入Cl2的量不同，氧化产物可能不同 表中③组反响的离子方程式为： 硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2]是一种重要的化工原料，以下有关说法正确的选项( ) Na+、Fe3+、NO3—、C12都可在该物质的溶液中大量共存 向 0.1 mol/ mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量逐滴参加 NaOH 溶液体积关系如下图 检验该物质中Fe2+是否变质的方法是向该物质的溶液中滴入几滴KSCN 溶液，观察溶液是否变红色 向该物质的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42—完全沉淀的离子方程式为： ASS 是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X 是元素周期表中原子半是小的元素，Y、R同主族，Z、W、R同同期，Y原子的最外层电子数是次外层的3 倍，Z是常见的金属，电子层数等于主族序数，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。以下说法正确的选项( ) A. Z 的阳离子与 R 的阴离子在溶液中因发生氧化复原反响无法共存 B.WY2能与碱反响，但不能与任何酸反响 C.原子半径按X、Y、R、W、Z的顺序依次增大 D.熔沸点：X2R>X2Y 10. g L气体(标准情况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成11.2 L(标准情况)，向反响后的溶液中参加足量的 NaOH溶液，得到沉淀的质量为( ) g C. 56.3g 11．如以下图所示，，以下说法或表示式正确的选项( ) 石墨和金刚石的转化是物理变化 金刚石的稳定性强于石墨 1 mol 石墨的总键能比 1 mol 金刚石的总键能小1.9 kJ 氨硼烧(NH3·BH3)电池可在常温下工作，装置如下图。未参加氨硼烷之前，两极室质景相等，电池反响为。已经知道两极室中电解质足量，以下说法正确的选项( ) 正极的电极反响式为 电池工作时，H+通过质子交换膜向负极挪动 电池工作时，正、负极分别放出H2和NH3