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高三一轮复习氯及其化合物性质氯气制备卤素的性质
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考纲要求:
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一、氯气及其主要化合物的性质
1.氯气的物理性质
颜色
状态
气味
密度
毒性
溶解性
黄绿色
比空气
溶于水
实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法?
用手在瓶口轻轻扇动,仅使极少量气体飘进鼻孔。(如图所示)
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思考1 常见的有颜色的气体和有毒的气体有哪些?
常见有颜色的气体:
NO2(红棕色)、 F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)
溴蒸气Br2(红棕色)、碘蒸气I2 (紫色)。
常见有毒气体:SO2、H2S、NO、NO2、CO、Cl2等。
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2.氯气的化学性质
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红棕
棕黄
苍白
氧化性
氧化性
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(2)如果遇到氯气泄露如何自救?
思考2
(1)将Cl2通入石蕊试液中的现象是什么?能用pH试纸测定氯水的pH值吗?
答:现象是先变红后褪色。
不能用pH试纸测定,因为氯水中的HClO能将pH试纸漂白。
Cl2密度比空气大,因此要逆着风向往高处转移。由于Cl2易和碱反应,可用蘸有肥皂水或纯碱溶液的毛巾捂住鼻子。
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注 意
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C
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二、氯的几种重要化合物的性质和应用
1.次氯酸的重要性质
弱
棕色
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2.漂白粉
2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
CaCl2、Ca(ClO)2
Ca(ClO)2
碱性
强氧化性
CaCl2+2HClO
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注 意
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思考3 具有漂白性的物质有哪些?漂白原理有什么不同
(1)O3、HClO、Na2O2、H2O2等因为其具有强氧化性而具有漂白性。
(2)SO2与有色物质反应生成无色物质而具有漂白性。加热又会恢复到原来的颜色
(3)活性炭有很强的吸附性(物理),从而也有漂白作用。
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3.氯水的性质
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向氯水中加入的物质
浓度变化
平衡移动的方向
应用
可溶性
氯化物
c(Cl-)增大
左移
①用饱和食盐水除Cl2中的HCl
②用排饱和食盐水法收集Cl2
盐酸
______和
______增大
_____
次氯酸盐与浓盐酸反应制Cl2
NaOH
_____减小
_____
用NaOH溶液吸收多余Cl2
Ca(OH)2
______减小
_____
制漂白粉
CaCO3
______减小
_____
制高浓度的HClO溶液
光照
_______减小
_____
氯水避光保存或现用现配
c(H+)
c(Cl-)
c(H+)
c(H+)
c(H+)
c(HClO)
左移
右移
右移
右移
右移
4.Cl2+H2O ⇌ H++Cl-+HClO平衡移动的应用
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1.用经Cl2消毒的自来水配制下列溶液:①Na2SO3; ②KI;③AlCl3;④FeCl2;⑤AgNO3;⑥稀盐酸,发 现部分药品变质,它们是 ( )
A.①②④⑤ B.①②③④
C.①②④ D.③⑥
A
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2.在氯水中存在多种分子和离子,它们在不同的反应中表现
各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是( )
A.向氯水中加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明
溶液中有Cl2存在
B.溶液呈黄绿色,且有刺激性气味,说明有Cl2分子存在
C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色沉淀,
说明溶液中有Cl-存在
D.加入NaOH溶液,氯水黄绿色消失,说明有HClO分子
存在
B
完成高考领航71页题组一、题组二
第23页/共65页
听写:
1.制备粗硅
2.硅与氢氧化钠
3.硅与氢氟酸
4.二氧化硅与氢氧化钠
5.二氧化硅与碳酸钠
6.氯气与水
7.氯气与SO2水溶液
8.制备漂白粉
9.漂白粉的漂白原理
10.次氯酸分解
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提问:
1.铁,铜,钠与氯气反应产生的烟颜色?
氢气与氯气点燃反应的现象
2.次氯酸的性质
3.氯水的成分及保存
4.漂白物质的分类与举例。
5.新制氯水,久制氯水,液氯的区别
6.根据 平衡移动原理:
(1)用排饱和食盐水的方法收集Cl2的原理是什么?
(2)除去Cl2中混有的HCl气体时,所选最佳试剂是什么?
(3)如何制备较高纯度的次氯酸?
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C
完成高考
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