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(考试时间:90分钟总分值:100分)
考前须知:
考位号填写在答题卡上。
2. 答复选择题时,选出每题答案后,用铅笔把答题卡上对应标题的答案标号涂黑。如需改动,用橡皮擦洁净后,再选涂其它答案标号。答复非选择题时,将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3. 考试完毕后,将答题卡交监考教师。
可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O16 F 19 Mg 24 Si 28 K 39 Fe 56
选 择 题(共40分)
单项选择题:此题包括10小题,每题2分,共计20分。每题只有一个选项符合题意。
1.食品平安重于泰山。以下做法不当的是
A.向葡萄酒中添加少量SO2 B.向海鲜中参加少量甲醛
C.面粉发酵时参加少量小苏打D.向水果罐头中参加维生素C
2.反响CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O可用于捕捉废气中的CO2,以下表示或说法正确的选项
A.NaOH的电子式:
B.中子数为8的碳原子:6 14C
C.COeq \o\al(2-,3)的空间构型:平面三角形
D.COeq \o\al(2-,3)的水解方程式:COeq \o\al(2-,3)+2H2OH2CO3+2OH?
3.以下有关物质的性质与用处具有对应关系的是
A.NH4HCO3受热易分解,可用作氮肥
B.氧化铝硬度非常大,可用于制造耐火材料
C.Na2O2固体呈淡黄色,可用作潜水艇中的供氧剂
D.ClO2具有强氧化性,可用于自来水的杀菌消毒
4.室温下,以下各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A.0.1mol·L?1 Fe2(SO4)3溶液:Na+、K+、I?、CO32?
B.0.1mol·L?1 KCl溶液:Cu2+、NH4+、NO3?、SO42?
C.0.1mol·L?1 H2SO4溶液:Mg2+、K+、F?、NO3?
D.0.1mol·L?1 Ba(OH)2溶液:Cu2+、Na+、SO42?、HCO3?
5.以含钴废渣(主要成分CoO、Co2O3,还含有Al2O3、ZnO等杂质)为原料制备Co2O3的一种实验流程如下:
以下与流程相关的装置和原理能到达实验目的的是
A.用装置甲制备“酸浸”所需的SO2
B.用装置乙配制“酸浸”所需的1mol·L-1H2SO4溶液
C.用装置丙过滤“沉钴”所得悬浊液
D.用装置丁灼烧CoCO3固体制Co2O3
6.为探究新制氯水的性质,某学生做了如下实验。其中涉及离子反响方程式书写正确的选项
实验
装置
试剂X
现象
①
滴有酚酞的NaOH溶液
溶液红色褪色
②
NaHCO3溶液
产生气泡
③
HNO3酸化的AgNO3溶液
产生白色沉淀
④
FeCl2溶液、KSCN溶液
溶液变红
A.实验①:Cl2+2NaOH=Cl-+ClO-+2Na++H2O
B.实验②:HCO3-+HClO=ClO-+CO2↑+H2O
C.实验③:ClO-+Ag++H2O=AgCl↓+2OH-
D.实验④:Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-
7.在传统的电解氯化氢回收氯气技术的根底上,科学家最近采纳碳基电极材料设计了一种新的工艺方案(原理如图),以下说法不正确的选项
A.电源a端为负极
B.Fe2+的电子排布式为[Ar]3d6
C.阳极发生的电极反响式为2HCl-2e-=2H++Cl2
2(标准情况)
8.叶腊石[Z2(W4Y10)( YX)2]是一种黏土矿物,广泛应用于陶瓷、
冶金、建材等领域。X、Y、Z、W均为短周期元素,原子序数依次递增。Y是地壳中含量最高的元素,Z原子在元素周期表中的周期数等于族序数,Z的简单阳离子与YX-含有一样的电子数,W原子最高能级和最低能级填充电子的数目相等。以下说法正确的选项
A.叶腊石中只含有离子键
B.第一电离能大小:Z >W>Y
C.工业上常用电解法制备元素Z的单质
D.Z的最高价氧化物的水化物可溶于W的最高价氧化物的水化物
9.在给定的条件下,以下选项所示的物质间转化均能实现的是
A.N2(g)NO(g)HNO3(aq)
B.Al2O3(s)Al(s)NaAlO2(aq)
C.BaCl2(aq)BaCO3(s)BaSO4(s)
D.MgCl2·6H2O(s)MgCl2(s)Mg(s)
10.Cu-ZnO-ZrO2可催化CO2加氢制备甲醇,反响过程如下图(其中吸附在催化剂外表的物种用*标注)。以下说法不正确的选项
A.H2O参与了该催化循环
B.存在反响*H3CO-+H2O=CH3OH+*HO-
C.CO2与CH3OH分子中碳原子的轨道杂化类型分
别为sp2和sp3
D.该催化循环中生成了有毒气体CO
不定项选择题(此题包括5小题,每题4分,共计20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确答案只包括一个选项,多项选择时,该题得0分;假设正确答案
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