山西省长治市华杰学校2019年高一化学下学期期末试题含解析.docxVIP

山西省长治市华杰学校2019年高一化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液? ②39％的乙醇溶液? ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 A. 分液、萃取、蒸馏??? B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分液、蒸馏、萃取??? D. 蒸馏、萃取、分液 参考答案： C 试题分析：①汽油不溶于水，因此和氯化钠水溶液直接分液即可；②乙醇和水互溶，因此39％的乙醇溶液需要蒸馏才能分离；③碘易溶在有机溶剂中，因此氯化钠和单质碘的水溶液需要通过萃取分离，所以分离以上各混合液的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取，答案选C。 2. 下列叙述中正确的是（ ） A.天然蛋白质水解的最终产物都是氨基酸 B.通过盐析作用析出的蛋白质不再溶于水 C.在蛋白质溶液中加入福尔马林（甲醛溶液）产生沉淀，再加入大量水，沉淀又溶解 D.在蛋白质溶液中滴加饱和硫酸铵溶液可以使蛋白质变性 参考答案： A 略 3. 将硫酸铜和过量氢氧化钠的混合溶液加入某病人的尿液中，微热时，如果观察到有砖红色沉淀生成，说明该病人尿液中含有 ???? A、食醋???????? B、白酒??????? C、食盐???????? D、葡萄糖 参考答案： D 4. 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是 A．定容时俯视液面???????????????????? B．所用NaOH已潮解 C．未洗涤溶解NaOH固体的烧杯???????? D．定容时仰视液面 ? 参考答案： A 略 5. 2007年诺贝尔化学奖授予了在表面化学研究领域作出重大贡献的德国科学家格哈德?埃特尔。化学家将研究气体与固体（或液体）在界面上所发生的物理化学现象的科学称为表面化学。对下列现象的研究不属于表面化学范畴的是 A．氯化钠在水中的溶解过程??????? B．铁在潮湿的空气中生锈 C．氮气与氢气在铁作催化剂下化合? D．氢氧燃料电池中铂电极上的反应 参考答案： A 6. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是 A. 短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构 B. 第二周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数 C. 同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性 D.同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同 参考答案： B 7. 用0.1 mol?的盐酸滴定0.10 mol?的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是(??? ) A., ? B. =, = C. , D. , 参考答案： C 8. 某元素气态氢化物的化学式为H2X，则此元素最高氧化物对应水化物的化学式应是 (??? ) A．H2XO3 　　?? B．H2XO4　　???? C．H3XO4 　　?? D．H6XO6 参考答案： B 略 9. 下列说法正确的是（?? ） A、离子化合物中只能含离子键，不能有共价键 B、所有非金属之间形成的化学键一定是共价键 C、电子数相同的两种微粒一定是同一元素 D、判断化学变化的可靠方法是看有无化学键的变化 参考答案： D 略 10. 一定温度下可逆反应N2(g) + 3H2(g) ?2NH3(g) 达平衡的标志是(??? ) A．v正(H2) = 2/3 v逆(NH3)?????????????????????? B．v正(N2) = 3v正(H2) C．气体的总物质的量不随时间变化? ???????　　　D．N2、H2、NH3的体积比为1︰3︰2 参考答案： C 略 11. 将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，为中和过量硫酸，且使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，共消耗掉2mol·L?1NaOH溶液150mL。原硫酸溶液的浓度是 A. 0.5mol·L?1??? B. 1mol·L?1??? C. 1.5mol·L?1??? D. 2mol·L?1 参考答案： C 将一定量的铁粉加入100mL稀硫酸中，用NaOH溶液中和过量的硫酸并使Fe2＋完全转化为Fe(OH)2，反应的化学方程式分别为：Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑、FeSO4＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋Na2SO4、H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋H2O，由反应方程式可知，反应后得到的是Na2SO4溶液，则n(Na2SO4)=n(NaOH)=n(H2SO4)=×2mol·L－1×0.15L=0.15mol，所以原硫酸溶液的浓度为：c(H2SO4)=0.15mol÷0.1L=1.5 mol·L－1，故答案选C。 12. 下列有关仪器的使用正确的是（　　） A．用滴管滴加液体时滴管应垂直悬垂在容器上方且不能触及