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物理化学试卷 1
班级 XX 分数
一、选择题 ( 共 16 题 30 分 ) 1. 2 分 (4932)
用铜电极电解 0.1mol ·kg -1 的 CuCl 2 水溶液,阳极上的反应为 ( B )
(A) 2Cl- ─→ Cl2+ 2e-
Cu ─→ Cu2++ 2e-
Cu ─→ Cu++ e-
2OH -
─→ H2O +
1
O2+ 2e-
2
2. 2 分 (4948)
金属活性排在 H2 之前的金属离子 , 如 Na+ 能优先于 H +在汞阴极上析出 , 这是由于:
( D )
(A) (Na +/ Na) < (H +/ H 2)
(B) (Na) < (H2)
(C) (Na+/ Na) < (H +/ H 2)
(D) H 2 在汞上析出有很大的超电势 , 以至于 (Na+/ Na) > (H +/ H 2)
3. 2 分 (4869)
极谱分析中加入大量惰性电解质的目的是: ( C )
增加溶液电导
固定离子强度
消除迁移电流
上述几种都是
4. 2 分 (4889)
下列示意图描述了原电池和电解池中电极的极化规律 , 其中表示原电池阳极的是:
( B )
(A) 曲线 1 (B) 曲线 2
曲线 3 (D) 曲线 4
5. 2 分 (4910)
以石墨为阳极,电解 0.01 mol ·kg-1 NaCl 溶液,在阳极上首先析出: ( A )
Cl 2
O2
Cl 2 与 O2 混合气体
无气体析出
已知: (Cl 2 /Cl-)= 1.36 V , (Cl 2)= 0 V ,
(O2/OH -)= 0.401V , (O 2) = 0.8 V 。
6. 2 分 (5154)
将铅蓄电池在 10.0 A 电流下充电 1.5 h,则 PbSO4 分解的量为:
〔 Mr(PbSO4)= 303 〕 ( B )
(A) 0.1696 kg
(B) 0.0848 kg
(C) 0.3392 kg
(D) 0.3564 kg
7. 2 分 (5102)
一贮水铁箱上被腐蚀了一个洞,今用一金属片焊接在洞外面以堵漏,为了延长铁
箱的寿命,选用哪种金属片为好? ( D )
铜片
铁片
镀锡铁片
锌片
8. 2 分 (4940)
2+25℃时 , H 2 在锌上的超电势为 0.7 V, (Zn /Zn) = -0.763 V ,电解一含有
2+
Zn 2+(a=0.01) 的溶液, 为了不使 H2 析出, 溶液的 pH 值至少应控制在 ( A )
(A) pH > 2.06
(B) pH > 2.72
(C) pH > 7.10
(D) pH > 8.02
9. 2 分 (4857)
298 K、 0.1 mol · dm-3 的 HCl 溶液中,氢电极的热力学电势为 -0.06 V ,电解此溶液时,氢在铜电极上的析出电势 H 2 为: ( C )
大于 -0.06 V
等于 -0.06 V
小于 -0.06 V
不能判定
*. 2 分 (4946)
电 解 时 , 在 阳 极 上 首 先 发 生 氧 化 作 用 而 放 电 的 是 :
( D )
标准还原电势最大者
标准还原电势最小者
考虑极化后,实际上的不可逆还原电势最大者
考虑极化后,实际上的不可逆还原电势最小者
11. 2 分 (4924)
298K , 101.325 kPa 下,以 1 A 的电流电解 CuSO4 溶液,析出 0.1 mol 铜,需时间 大 约 是 :
( B )
(A) 20.2 h
5.4 h
2.7 h
1.5 h
12. 2 分 (4947)
通电于含有相同浓度的 Fe2+, Ca2+, Zn2+ , Cu2+的电解质溶液 , 已知
(Fe2+ / Fe) = -0.440 V , (Ca2+/ Ca) = -2.866 V
(Zn2+ / Zn) = -0.7628 V , (Cu2+ / Cu) = 0.337 V
当不考虑超电势时 , 在电极上金属析出的次序是 : ( A )
Cu → Fe → Zn → Ca
Ca → Zn → Fe → Cu
Ca → Fe → Zn → Cu
Ca → Cu → Zn → Fe
13. 2 分 (5105)
在 还 原 性 酸 性 溶 液 中 , Zn 的 腐 蚀 速 度 较 Fe 为 小 , 其 原 因 是 :
( D )
(A) (Zn 2+/ Zn)( 平) < (Fe2+/ Fe)(平)
(B) (Zn 2+ / Zn) < (Fe2+/ Fe)
(C) (H+/ H 2)( 平, Zn) < (H +/ H 2)(平, Fe)
(D) (H +/ H 2)(Zn) < (H +/ H2 )(Fe)
14. 2 分 (492
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