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好题重推之十——评北京理综化学第题
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好题重推之十
——评 2021 年北京理综化学第2 7 题胡征善
(2021 年高考北京卷 )甲、乙两同学为探究 SO2 与可溶性钡的强酸盐能否反响生成白色 BaSO3 沉淀,用下列图所示装置进展实验 (夹持装置和 A 中加热装置已略, 气密性已检验 )。
实验操作和现象 :
操 作 现 象
关闭弹簧夹 ,滴加一定量浓硫酸 ,加热
翻开弹簧夹,通入 N2,停顿加热 ,一段时间后关闭
从 B 、C中分别取少量白色沉淀 ,
加稀盐酸
A 中有白雾生成,铜片外表产生气泡
B 中有气泡冒出,产生大量白色沉淀
C 中产生白色沉淀 ,液面上方略显浅棕色并逐渐消失
__ _ _ 尚未发现白色沉淀溶解
(1 )A 中反响的化学方程式是 __ __ _。
(2 )C 中白色沉淀是 _ ___,该沉淀的生成说明SO 2 具有__ _ _性。
C中液面上方生成浅棕色气体的化学方程式是 _ __ _ __
。
〔4)分析 B 中不溶于稀盐酸的沉淀产生的原因 ,甲认为是空气参与反响, 乙认为是白雾参与反响。
①为证实各自的观点,在原实验根底上 :
甲在原有操作之前增加一步操作,该操作是 _ _ ;
乙在 A 、B 间增加洗气瓶 D,D 中盛放的试剂是_ _ _ _ 。
②进展实验 ,B 中现象:
甲 大量白色沉淀
乙 少量白色沉淀
检验白色沉淀, 发现均不溶于稀盐酸。 结合离子方程式解释实验现象异同的原因: __ _
__。
〔5 )合并〔 4〕中两同学的方案进展试验。 B 中无沉淀生成,而C中产生白色沉淀,由此得出的结论是__ __ _ _ 。
【评析】此题以“探究 SO2 与可溶性钡的强酸盐能否反响生成白色 B a SO3 沉淀〞为载体 ,考察化学实验的设计能力、探究能力和实验技能。C u 与浓硫酸的实验是教材实验 ,实验出现的现象较
为复杂:
观察部位 实验现象 解释
固 体 Cu 片外表逐渐变黑并有气泡放出; 溶液中有灰黑色固体 黑色的 CuS或 Cu 2S和
白色无水 CuS O4 混合物
溶 液 通常情况下溶液并不变蓝 , 将反响后的物质冷却后慢慢倒入盛有水的烧杯中 , 烧杯中溶液变蓝色 ( 或将反响后液体小心倒出 , 在残留固体中参加少量水 , 溶液变蓝色〕
Cu SO4 在浓硫酸中不可能形成水合铜离子
气 体 溶液上方有白雾,有刺激性气味、使品红溶液褪色 酸雾 ,S O2
—此题抓住实验中出现的气体局部 (白雾和 SO2〕为切入口,涉及硫酸受热产生硫酸蒸气、 SO2 的强复原性、酸性条件下 N O 3 的氧化性、、NO 遇 O2 变红棕色等元素及其化合物的性质 ;硫酸根的检验 ;等等。以实验中的生成性问题逐次深入 ,根据题设背景 ,经严谨的思维推理 ,
—
2+—
2+
第〔 2〕题:SO 2 通入装置C中生成 H 2SO3,溶液呈酸性 ,再发生反响: 3Ba +2NO 3 +3H 2S
+O3=3B a SO4↓+ 2NO↑+ H 2O+4H ,放出的N O 遇C装置中的 O2 生成棕色的 NO 2,当装置中 O2 消耗完,棕色消失。
+
“从 B、 C 中分别取少量白色沉淀,加稀盐酸。尚未发现白色沉淀溶解〞 ,判断白色沉淀一定是 BaSO4。而B中的 BaCl 2 溶液没有氧化性, 为什么有B aSO4 沉淀?甲同学认为是装置中 O2 将 SO2 氧化所致、乙同学认为是白雾所致。为证实各自的观点正确 ,甲同学设计的方案
就必须排除装置中O 2 干扰,因此在原有操作之前通 N 2 ,排尽装置的空气 ,然后再看B中有无
沉淀出现 ,结果 B 有“大量白色沉淀〞;乙同学设计的方案就必须除去“白雾〞的干扰 ,因此“在 A 、B 间增加洗气瓶 D 〞。洗气瓶中除“白雾〞的试剂不能吸收 SO2 ,所以 D 中盛放的
试剂是饱和的N aHS O3 溶液或浓硫酸。但是在A、 B 之间增加了洗气瓶,在 B 中仍有少量白色沉淀。经检验甲、乙两同学得到的白色沉淀仍是B aSO4 。至此说明甲、乙两同学原来的猜测都有道理。但又出现了新的问题 :为什么甲实验有“大量白色沉淀〞而乙只有“少量
白色沉淀〞 ?这说明白雾——硫酸酸雾产生的量多 ,或S O2 与O 2 反响速率慢。
3 沉淀呢?如果发生 BaS O3+2H 4尽管上述甲、乙两同学的实验都没有认可有 BaS O3 生成 ,是否就认为 SO2 与可溶性钡的强酸盐不能反响生成白色
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