广西壮族自治区南宁市市第三十六中学2019年高三化学期末试卷含解析.docxVIP

广西壮族自治区南宁市市第三十六中学2019年高三化学期末试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. t℃时，某一气态平衡体系中含有X(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是 A．升高温度，平衡常数K增大 ，则正反应为吸热反应 B．增大压强，W(g)质量分数增加 C．升高温度，若混合气体的平均相对分子质量变小，则正反应是放热反应 D．增大X(g)浓度，平衡向正反应方向移动 ? 参考答案： AC 2. 某种可充电聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1-xCoO2 +LixC6 = 6C + LiCoO2，其工作原理示意图如右。下列说法不正确的是 A．放电时LixC6发生氧化反应ks5u B．充电时，Li+通过阳离子交换膜从左向右移动 C． 充电时将电池的负极与外接电源的负极相连 D．放电时，电池的正极反应为：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe? = LiCoO2 参考答案： B 3. 氯酸是一种强酸，浓度超过40％时会发生分解，反应可表示为： a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是（ ） A．由反应可确定：氧化性HClO3＞O2 B．若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，则反应方程式可表示为：3HClO3 ?= 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O C．由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO3＞H2SO4 D．若化学计量数a=8，b=3，则该反应转移电子数为20 参考答案： C 解析：由化合价变化知HClO3既是氧化剂又是还原剂，HClO4、O2是氧化产物、Cl2是还原产物，A、根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，得到：氧化性HClO3＞O2故A正确；B、若氯酸分解所得混合气体，lmol混合气体质量为45g，即生成的Cl2和O2的混合气体平均分子量为45g/mol，可得[n(Cl2)×71+n(O2)×32]/[n(Cl2)+n(O2)],解得：n(Cl2)∶n(O2) = 1:2，化学反应方程式为：3HClO3 = 2O2↑+ Cl2↑+ HClO4 + H2O，故B正确；C、元素非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，由非金属性Cl＞S，可推知酸性HClO4＞H2SO4故C不正确；D、若化学计量数a=8，b=3，则该反应为8 HClO3 = 3O2↑+ 2 Cl2↑+ 4 HClO4 + 2H2O，反应转移电子数为20，故D正确， 故答案选C 4. 将含O2和CH4的混合气体充入装有23．4gNa2O2的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃，压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是（??? ） ?????? A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2:1 ?????? B．原混合气体中O2和CH4的体积比为1:3 ?????? C．残留固体中有Na2CO3和NaOH ?????? D．残留固体中只有Na2CO3 ? 参考答案： C 略 5. 下列说法正确的是 A．氧化还原反应中有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原?? B．由两种不同的核素形成的共价键一定是极性共价键 C．阴离子只有还原性，阳离子只有氧化性 D．某元素在两种的化合物中呈现不同的化合价，这两种的化合物相互反应后，得到了该元素的单质，则该元素一定是非金属元素 参考答案： D 略 6. X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大．X的最外层电子数是Y原子最外层电子数的2倍，质子数比Y少5，X和Z在同一主族．下列叙述不正确的是??????????????????????????????????????????????????????????? A．原子半径：Y＞Z B．X元素的一种单质可用于消毒杀菌 C．Y的氧化物是工业制取Y单质的主要原料 D．Z的单质在氧气中点燃可生成两种酸性氧化物 参考答案： D 略 7. 有关下列图象的分析错误的是（　　） ? A．图可表示对平衡N2+3H22NH3加压、同时移除部分NH3时的速率变化 B．图中a、b曲线只可表示反应H2（g）十I2（g）2HI（g）在有催化剂和无催化剂存在下建立平衡的过程 ? C．图表示室温下将各1 ml pH=2的HA、HB两种酸溶液加水稀释的情况．若2＜a＜5，则两酸都为弱酸 D．图中的y可表示将0.1 mol/L稀醋酸加水稀释时溶液导电能力的变化情况 参考答案： B 考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡；催化剂的作用；化学反应速率与化学平衡图象的综合应用 分析：A、对平衡N2+3H22NH3加压