07讲化学反应与能量单元复习课.pptx

化学反应与能量 单元复习课;考点透视;知识梳理;化学能与 热能;化学能与电能;化学反应速率;化学平衡状态;方法技巧;1．原电池正、负极的判断方法 （1）依据原电池两极的材料 　　较活泼的金属作负极（K、Ca、Na太活泼，不能作电极）；较不活泼金属或可导电的非金属（石墨）等作正极。 （2）根据电流方向或电子流向 　　（外电路）电流由正极流向负极；电子则由负极经外电路流向原电池的正极。 ;2．应用“三段法”进行有关化学反应的计算 （1）计算模式：设amol·L-1、bmol·L-1分别为A、B两物质的起始浓度，mx mol·L-1为反应物A的转化浓度，nx mol·L-1为B的转化浓度，反应时间为t，则： 　　　　 mA(g)＋nB(g) pC(g)＋qD(g);（2）基本步骤 ①确定反应物或生成物的起始加入量；;3．化学反应速率和化学平衡的图像分析;实战演练;例1 　　 如图所示，在小试管里加入2g新制备的无水硫酸铜，把小试管套在具支试管内；在U型管内加入少量红墨水；打开T形管螺旋夹，使U型管内两边的液面处于同一水平面；再夹紧螺旋夹，把水滴入小试管内，白色的无水硫酸铜完全变成蓝色的五水硫酸铜晶体，可观察到U型管右侧的液面立即下降，左侧的液面上升。 　　;【解释】 　　（1）滴入水后，CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O，由于CuSO4和H2O的总能量高于CuSO4·5H2O的总能量，所以反应放热，具支试管内气体受热膨胀，压强增大，导致U型管右侧液面下降，左侧液面上升。 　　;例2 　　某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下实验，实验结果记录如下：;【解析】　 　　实验1中Mg相对较活泼，故Mg作负极；实验2中Al比Cu活泼，故Al作负极；实验3中石墨是导电的非金属，它一般作正极，则Al作负极；实验4中Mg虽比Al活泼，但Mg不能与NaOH溶液反应，而Al可以与NaOH溶液反应，故Al作负极。;例3 　　下列方法中可以证明2HI(g)　　 　H2(g)＋I2(g)一定达到平衡状态的是________。 　　①单位时间内生成nmol H2的同时生成nmol HI 　　②一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 　　;【解析】 　　注意化学平衡状态的实质是正、逆反应速率相等，要仔细分析各项叙述中的反应速率。①中正、逆反应速率不相等，④、⑤是相同的，都指的是单向反应速率，故均不正确。平衡时，各物质的浓度或百分含量保持不变，并;例4 　　在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)　　 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表： 　　;（3）能说明该反应已达到平衡状态的是____________。 　　a．v(NO2)＝2v(O2) 　　b．容器内压强保持不变 　　;【解析】 　　（1）该反应是可逆反应，5s时，NO转化率为 　　; ;备考指津;准确理解概念，减少误判 　　（1）对吸热反应和放热反应理解：吸热、放热反应只与终态结果有关，与反应条件无必然联系、与难易度无关。 　　（2）化学反应中能量变化的计算:ΔH=E(反应物) -E(生成物) ，能量越低，物