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江西省九江市大港中学2019年高一化学月考试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系,对该分散系及分散质颗粒的叙述中不正确的是
A.分散系不能发生丁达尔现象???? ??? B.分散质颗粒能透过滤纸
C.该分散质颗粒能透过半透膜??????? ?D.该分散质颗粒能发生布朗运动
参考答案:
A
2. 下列关于硫的叙述中,正确的是? (??? )
A.硫的非金属性较强,故只能以化合态存在于自然界中
B.能与Cu、Fe、O2等物质反应,S作氧化剂
C.硫燃烧得SO3? ,可以制得硫酸
D.S与Cu反应生成Cu2S ,而不能生成CuS
参考答案:
D
略
3. 下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是
A.灼热的炭与CO2反应 ??????????????? B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应
C. 铝片与稀硫酸反应???????????????? D.甲烷在O2中的燃烧
参考答案:
A
4. 下列各组微粒中,具有相同电子数的是(???? )
A.? K+和Br-??? ?? B.? Na+和F-????? C.? H2O和NH3?????????? D.? OH-和F
参考答案:
BC
略
5. 下列实验操作中错误的是(?? ?)???????????????????????????????????????????????
A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热
参考答案:
D
略
6. 将10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液,从中取出20mL,该溶液中Na+的物质的量浓度为( )
A.0.1 mol?L﹣1 B.0.2 mol?L﹣1
C.0.05 mol?L﹣1 D.0.025 mol?L﹣1
参考答案:
B
【考点】物质的量浓度.
【分析】依据n==cv计算溶质物质的量浓度,溶液是均一稳定的分散系,浓度和溶液体积无关,离子浓度=溶质浓度×离子数.
【解答】解:将10.6g Na2CO3溶于水配制成1 000mL溶液,溶质n==0.1mol,溶质物质的量浓度c==0.1mol/L,液是均一稳定的分散系,浓度和溶液体积无关,该溶液中Na+的物质的量浓度为0.2mol/L;
故选B.
7. 下列有关化学反应的说法正确的是
A.放热反应在常温下一定很容易发生????
B.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
C.燃料电池工作时,化学能全部转化为电能
D.化学反应中能量变化的主要原因是由化学键的断裂和形成引起的
参考答案:
D
8. 下列有关说法正确的是
A. 1L水中溶解了40.0 g NaOH,该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B. 从1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L,取出的该溶液的浓度为1mol/L
C. 中和100 mL 1mol/L的H2SO4溶液,需NaOH8.0g
D. 配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液,需40.0g胆矾
参考答案:
C
【分析】
A.溶液的体积不等于溶剂的体积;
B.溶液具有均一性,溶液各处的浓度相等;
C.先计算酸的物质的量,再根据反应时二者物质的量关系,计算NaOH的物质的量,利用n=,计算NaOH的质量;
D.计算溶质CuSO4的物质的量,利用元素守恒,得到胆矾的物质的量,最后根据n=,计算胆矾的质量。
【详解】A. 40.0 g NaOH的物质的量是1mol,将其溶解在1L水中,得到的溶液体积不是1L,所以不能确定溶液的浓度,A错误;
B.溶液的浓度与取出的体积大小无关,所以从1L2mol/L的NaCl液中取出0.5L,取出的该溶液的浓度仍为2mol/L,B错误;
C.100 mL 1mol/L的H2SO4的物质的量是n(H2SO4)=1mol/L×0.1L=0.1mol,根据H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O,可知需消耗NaOH的物质的量是n(NaOH)=2 n(H2SO4)=0.2mol,则其质量是m(NaOH)= n×M=0.2mol×40g/mol=8.0g,C正确;
D.配制500mL0.5mol/L的CuSO4溶液,需要溶质的物质的量是n(CuSO4)= 0.5mol/L×0.5L=0.25mol,由于用CuSO4?5H2O配制,根据Cu元素守恒可知需n(CuSO4?5H2O)= n(CuSO4)=0.25mol,质量是m(CuSO4?5H2O)=n×M=0.25mol×250g/mol=62.5g,D错误;
故合理选项是C。
【点睛】
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