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中考冲刺人教版初中化学中考复习讲义饱和溶液溶解度;考纲要求;(1)定义。饱和溶液：在 、
中， 再溶解某种溶质的溶液。
不饱和溶液：在 、 中， 溶解某种溶质的溶液。
(2)如何检验溶液是否饱和？
。
;(3)不饱和溶液与饱和溶液的相互转化：
;(4)判断正误：
饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液。 （ ）
同温下，同种物质的饱和溶液的浓度大于不饱和溶液的浓度。 ( )
均一、稳定的液体一定是溶液。 （ ）
牛奶、豆浆等不属于溶液。 （ ）
;1.四要素： 、 、
、 。(1)下列说法正确的是（ ）
A.20℃时，10g食盐溶解在100g水中，所以20℃时食盐的溶解度是10g。
水中溶解了36g食盐刚好达到饱和，所以食盐的溶解度是36g。
C.在20℃时，100g水里最多溶解氯化铵，则20℃氯化铵的溶解度是。
D.在20℃时，100g硝酸钾饱和溶液里含硝酸钾24g，则20℃硝酸钾的溶解度是24g。
E.在40℃时，100g水中加入40g氯化钾后达到饱和，则40℃时氯化钾的溶解度是40g。
;(2)指出“20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g”表示的意义：
(3)溶解性与溶解度的关系(20℃)。
;2.固体溶解度的影响因素：外因 。
3.溶解度曲线(如右图所示)
(1)横坐标表示 ，纵坐标表示 。
(2)溶解度曲线越陡，表示该物质的溶解度受温度的影响 。
(3)溶解度曲线交点表示的意义：
。大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如 ；极少数物质的溶解度随温度的升高而降低，如
；少数物质的溶解度受温度的影响比较小，如 。
;4.溶液的结晶
(1)定义：溶质从 中以 的形式析出的过程。
(2)常见的结晶方法：
①蒸发溶剂——适用于溶解度受温度影响
的固体物质；
②冷却热的饱和溶液(降温结晶)——适于溶解度随温度升高而 的固体物质。
;(二)气体溶解度
1.定义：在 、 时，某气体在1体积水中达到 状态时所溶解的体积。
2.影响因素(外因)： 和
温度不变时，压强越大，气体溶解度 ;压强不变时，温度越高，气体溶解度
【解释】1.打开汽水瓶盖有大量气泡冒出
。2.炎热的夏季，鱼儿经常露出水面呼吸
。
;例题分析;【思路点拨】(1)由图可知：t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A 小于B；
(2)由图可知：t3℃→t1℃，A的溶解度受温度影响比B大，所以将t3℃时A、B两种物质的饱和溶液各200g降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A＞B；
(3)t2℃时A、B的溶解度曲线交于一点，二者的溶解度在该温度时相等，100g水中溶解50gA刚好饱和，则B也是这样，那么50g水中溶解25gB刚好达到饱和，此时溶液的质量分数是25g/75g×100%≈33.3%。;例2 (2014?广东)KCl与KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表。则下列说法正确的是（ )
3比KCl的溶解度大
B.两物质的溶解度相等的温度在20~30℃之间
C.在20℃时，10g水中加入5gKCl可得到33.3％
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