云南省昆明市盘龙中学2020年高三化学联考试卷含解析.docxVIP

云南省昆明市盘龙中学2020年高三化学联考试卷含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列说法错误的是 A．实验室配制FeCl3溶液时，需将FeCl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释 B．反应2CO+2NO = N2+2CO2在常温下能自发进行，则反应的H＞0，S＜0 C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，c(H+)/c(NH4+)的值增大 D．反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH H＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，则乙酸甲酯水解转化率增大 参考答案： B 试题分析：A．实验室配制FeCl3溶液时，微粒防止铁离子水解，需将FeCl3 (s)溶解在较浓盐酸中，然后加水稀释，A正确；B．反应2CO+2NO = N2+2CO2在常温下能自发进行，则根据△G＝△H－T·△S＜0可知反应的△H＜0，△S＜0，B错误；C．0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释常见铵根水解，c(H+)/c(NH4+)的值增大，C正确；D．反应CH3COOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH △H＞0，达到平衡时，加入少量固体NaOH，平衡显正反应方向减小，则乙酸甲酯水解转化率增大，D正确，答案选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为10的氧原子： B. Mg2+的结构示意图： C. 硫化钠的电子式： D. 甲酸甲酯的结构简式：C2H4O2 参考答案： B 【详解】A、在表示原子组成时元素符号的左下角表示质子数，左上角表示质量数。因为质子数和中子数之和是质量数，因此中子数为10的氧原子可表示为，A错误； B、Mg2+的质子数是12，核外电子数是10，则镁离子的结构示意图为可表示为；B正确； C、硫化钠为离子化合物，含有离子键，电子式为，C错误； D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH3，D错误。 答案选B。 ? 3. 已知FeS与某浓度的HNO3反应时生成Fe（NO3）3、H2SO4和某一单一的还原产物，若FeS和参与反应的HNO3的物质的量之比为1: 6，则该反应的还原产物是（??? ）? ???? A．NO??????????? ???? B．NO2 ???????????????? C．N2O?????????? ? D．NH4NO3 参考答案： A 略 4. 将a g铁和氧化铁的混合物加入800mL pH=1的盐酸中充分反应后，固体无剩余，盐酸全部消耗，放出标准状况下气体 0.224L．则下列判断中正确的是（　　） A．原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=2：1 B．向溶液中滴入无色的KSCN溶液，显血红色 C．无法计算出原混合物的质量 D．此时溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量之比为3：1 参考答案： A 考点：化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算． . 专题：计算题． 分析：由于氧化性Fe3+＞H+，所以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe2+，发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，计算生成氢气消耗Fe和HCl的物质的量，进而计算氧化铁消耗HCl的物质的量，再根据方程式计算出Fe2O3及氧化铁消耗Fe的物质的量，根据m=nM可以计算混合物的质量． 解答：解：由于氧化性Fe3+＞H+，所以当产生氢气时，Fe3+已经全部被还原为Fe2+， 生成氢气的物质的量==0.01mol，HCl物质的量=0.8L×1mol/L=0.8mol， 发生反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，消耗Fe为0.01mol，消耗HCl为0.01mol×2=0.02mol， 故反应Fe+Fe2O3+6HCl=3FeCl2+3H2O，消耗HCl为0.08mol﹣0.02mol=0.06mol，由方程式可知该反应中消耗Fe为0.06mol×=0.01mol，Fe2O3的物质的量=0.06mol×=0.01mol， A．原混合物中n（Fe）：n（Fe2O3）=（0.01mol+0.01mol）：0.01mol=2：1，故A正确； B．反应后溶液为FeCl2，向溶液中滴入无色的KSCN溶液，不显血红色，故B错误； C．Fe、氧化铁的物质的量已经计算出，根据m=nM可以计算混合物的质量，故C错误； D．溶液中含有Fe2+离子，没有Fe3+离子，故D错误， 故选A． 点评：本题考查混合物计算，关键是根据氧化性Fe3+＞H+判断发生的反应，注意利用总反应方程式简化计算，难度中等． 5. 用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 　A．直线形；三角锥形?????　　　　B． V形；三角锥形 　C．直线形；平面三角形???　　　? 　D．