物质的量浓度1.ppt

物质的量在化学实验中的应用（第一课时） 一、物质的量浓度 课堂例题1 1、将 4g NaOH溶于水配成100mL溶液，则该溶液的物质的量浓度为_________ (已知MNaOH=40g/mol) 课堂例题2 2、配制100 mL 1 mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少克？（已知MNaCl=58.5g/mol） 方案：用托盘天平称取5.9g NaCl 溶于100mL水配制而成 二、一定物质的量浓度溶液的配制 实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 二、一定物质的量浓度溶液的配制 实验进行中 ……(观察员巡视并记录不规范操作情况) 小 结 物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的物理量，但在实际应用中物质的量浓度有更多方便之处。 物质的量浓度= 配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量（或量取）、溶解、转移、洗涤、定容、储存。 * 岳阳县三中 高一备课组 1、定义： 单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。 4、单位： mol / L 2、符号： cB 3、表达式： MBV液 mB V液 MB mB V液 nB cB = = = 1 mol/L 思考：若从其中取走50mL溶液后，其浓度又是多少？ 思考：你如何配制这100 mL 1mol/LNaCl溶液？ 5.85 g 实际操作：用托盘天平称取5.9 g NaCl 溶于水配制成100mL溶液 思考：你如何配制这100 mL 1mol/LNaCl溶液？ × 1、实际配液过程中我们需要用到那些仪器？ [资料卡片] 容量瓶的使用 (1)三个标记：温度、容积和刻度线。 (2)常用规格：100mL、250mL、500mL、1000mL (3)往容量瓶中加液时要用玻璃棒引流。 (4)使用前要检查是否漏水，检查方法：加水→倒立、观察→正立、瓶塞旋转180°→倒立、观察 (5)容量瓶不能用来溶解固体、稀释或贮存溶液，不能用做反应容器，更不能用玻璃棒搅拌。 2、配液步骤 16页实验1-5 配制100 mL 1mol/LNaCl溶液 教材：P18页 7题 按表达式链接进入课堂练习一、二