四川省巴中市天官乡中学高一化学月考试题含解析.docxVIP

四川省巴中市天官乡中学高一化学月考试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 下列化学物质在实验室存放，方法正确的是 A．浓硝酸保存在无色试剂瓶中　 B．浓硫酸保存在带玻璃塞的广口瓶中 C．少量金属钠保存在煤油中　?????? D．漂白粉可露置在空气中保存 参考答案： C 2. 下列物质的化学式，错误的是 ????????? A.重晶石：BaCO3???????????????????????? B.石膏：CaSO4·2H2O ??? ??????C.芒硝：Na2SO4·10H2O??????????????????? D.绿矾：FeSO4·7H2O 参考答案： A 略 3. 下列叙述中正确的是(　　) A．向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成 B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1∶2 C．等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同 D．向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出 参考答案： D 解析：A项，CaCO3＋CO2＋H2O===Ca(HCO3)2，产物与NaHCO3不反应。B项，发生反应： ＋H＋===，不生成CO2。C项，等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应时，NaHCO3产生的CO2多。D项，向饱和Na2CO3溶液中通入CO2时发生反应：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，反应中消耗H2O，且生成的NaHCO3溶解度小、质量多，故NaHCO3会结晶析出。 4. 下列溶液氯离子的物质的量浓度与200mL 1 mol·L-1AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是 A．150 mL 3 mol·L-1氯酸钠溶液??? B．75 mL 3 mol·L-1氯化钙溶液 C．150 mL 3 mol·L-1氯化钾溶液??? D．100 mL 3 mol·L-1氯化镁溶液 参考答案： C 略 5. 正电子、负质子等都属于反粒子，他们和普通电子、质子的质量、电荷数均相同，而电性相反。1997年年初和年底，欧洲和美国的科研机构先后宣布，他们分别制造出7个和9个反氢原子，这是人类探索反物质的一大进步。你推测反氢原子的结构是 A. 由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成 B. 由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成 C. 由一个不带电荷的中子和一个带负电荷的电子构成 D. 由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成 参考答案： C 略 6. 已知1号～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是 A. 质子数：c>d??? B. 氢化物的稳定性：H2Y>HZ C. 离子的还原性：Y2－>Z－??? D. 原子半径：X > W 参考答案： C 分析：元素周期表前三周期元素的离子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a-3=b-1=c+2=d+1，Y、Z为非金属，应处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，据此判断。 详解：根据以上分析可知Y为O，Z为F，W为Al，X为Na，则 A．离子的电子层结构相同，则c+2=d+1，则质子数d＞c，A错误； B．非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，非金属性Y＜Z，则氢化物的稳定性H2Y＜HZ，B错误； C．元素的非金属性越强，其阴离子的含有性越弱，非金属性Y＜Z，则离子的还原性：Y2－＞Z－，C正确； D．W是Al元素、X是Na元素，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径W＜X，D错误； 答案选C。 7. 常用于测定动植物标本的年龄。关于原子的说法正确的是 A．中子数为14???????????????? B．质子数为14 C．核外电子数为14???????????? D．质量数为14 参考答案： D 8. 下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是（??? ） ? A B C D Y FeCl3 Fe2O3 CuCl2 CO2 W CuCl2 Al2O3 FeCl2 MgO ? 参考答案： A A.由FeCl3制得CuCl2，可以利用2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2制取，不能通过置换反应制取，故A选；B. 由Fe2O3制得Al2O3，可以利用Fe2O3＋2Al 2Fe＋Al2O3制取，该反应为置换反应，故B不选；C. 由CuCl2制得FeCl2，可以利用CuCl2＋Fe=FeCl2＋Cu制