高二化学知识点总结.docx

高二化学知识点总结 高二化学知识点总结 PAGE / NUMPAGES 高二化学知识点总结 2019 高二化学知识点总结 高二化学是高中生学好高中化学的重要组成部分， 这一阶段学习的好坏直接影响着高中三年化学的学习。 查字典化学网特为大家整理了高二化学知识点总结，供广大高中生学习参考 ! 颜色的规律 (1)常见物质颜色 ① 以红色为基色的物质 红色：难溶于水的 Cu，Cu2O，Fe2O3，HgO 等。 碱液中的酚酞、酸液中甲基橙、石蕊及 pH 试纸遇到较强酸时及品红溶液。 橙红色：浓溴水、甲基橙溶液、氧化汞等。 棕红色： Fe(OH)3 固体、 Fe(OH)3 水溶胶体等。 ② 以黄色为基色的物质 黄色：难溶于水的金、碘化银、磷酸银、硫磺、黄铁矿、黄铜矿 (CuFeS2) 等。 溶于水的 FeCl3、甲基橙在碱液中、钠离子焰色及 TNT 等。 浅黄色：溴化银、碳酦银、硫沉淀、硫在 CS2 中的溶液，还有黄磷、 Na2O2、氟气。 棕黄色：铜在氯气中燃烧生成 CuCl2 的烟。 ③ 以棕或褐色为基色的物质 碘水浅棕色、碘酒棕褐色、铁在氯气中燃烧生成 FeCl3 的烟等 ④ 以蓝色为基色的物质 第1页/共5页 蓝色：新制 Cu(OH)2 固体、胆矾、硝酸铜、溶液中淀粉与碘变蓝、石蕊试液碱变蓝、 pH 试纸与弱碱变蓝等。浅蓝色：臭氧、液氧等 蓝色火焰：硫、硫化氢、一氧化碳的火焰。甲烷、氢气火焰 (蓝色易受干扰 )。 ⑤ 以绿色为色的物质 浅绿色： Cu2(OH)2CO3，FeCl2，FeSO47H2O。 绿色：浓 CuCl2 溶液、 pH 试纸在约 pH=8 时的颜色。 深黑绿色： K2MnO4 。 黄绿色： Cl2 及其 CCl4 的萃取液。 ⑥ 以紫色为基色的物质 KMnO4 为深紫色、其溶液为红紫色、碘在 CCl4 萃取液、碘蒸气、中性 pH 试纸的颜色、 K+ 离子的焰色等。 ⑦ 以黑色为基色的物质 黑色：碳粉、活性碳、木碳、烟耽氧化 铜、四氧化三铁、硫化亚铜 (Cu2S)、硫化铅、硫化汞、硫化银、硫化亚铁、氧化银 (Ag2O) 。 浅黑色：铁粉。 棕黑色：二氧化锰。 ⑧ 白色物质 无色晶体的粉末或烟尘 ; 与水强烈反应的 P2O5; 难溶于水和稀酸的： AgCl ，BaSO3，PbSO4; 第2页/共5页 难溶于水的但易溶于稀酸： BaSO3，Ba3(PO4)2，BaCO3，CaCO3， Ca3(PO4)2，CaHPO4，Al(OH)3 ，Al2O3 ，ZnO，Zn(OH)2 ，ZnS，Fe(OH)2， Ag2SO3，CaSO3 等; 微溶于水的： CaSO4，Ca(OH)2，PbCl2，MgCO3，Ag2SO4; 与水反应的氧化物：完全反应的： BaO，CaO，Na2O; 不完全反应的： MgO。 ⑨ 灰色物质 石墨灰色鳞片状、砷、硒 (有时灰红色 )、锗等。 (2)离子在水溶液或水合晶体的颜色 ① 水合离子带色的： Fe2+：浅绿色 ; Cu2+：蓝色 ; Fe3+：浅紫色 呈黄色因有 [FeCl4(H2O)2] 2-; MnO4-：紫色 ：血红色 ; ：苯酚与 FeCl3 的反应开成的紫色。 ②主族元素在水溶液中的离子 (包括含氧酸根 )无色。 运用上述规律便于记忆溶液或结晶水合物的颜色。 (3)主族金属单质颜色的特殊性 A，Ⅱ A，Ⅳ A，Ⅴ A 的金属大多数是银白色。铯：带微黄色 钡：带微黄色 铅：带蓝白色 铋：带微红色 第3页/共5页 (4)其他金属单质的颜色 铜呈紫红色 (或红 )，金为黄色，其他金属多为银白色，少数为灰白色 (如锗 )。 (5)非金属单质的颜色 卤素均有色 ;氧族除氧外，均有色 ;氮族除氮外，均有色 ;碳族除某些同素异形体 (金钢石 )外，均有色。 2.物质气味的规律 (常见气体、挥发物气味 ) ① 没有气味的气体： H2，O2，N2，CO2，CO，稀有气体，甲烷，乙炔。 ② 有刺激性气味： HCl ，HBr ，HI ，HF，SO2，NO2，NH3HNO3( 浓液)、乙醛 (液)。 ③ 具有强烈刺激性气味气体和挥发物： Cl2，Br2，甲醛，冰醋酸。 ④ 稀有气味： C2H2。 ⑤ 臭鸡蛋味： H2S。 ⑥ 特殊气味：苯 (液)、甲苯 (液)、苯酚 (液)、石油 (液)、煤焦油 (液)、白磷。 ⑦ 特殊气味：乙醇 (液)、低级酯。 ⑧ 芳香 (果香 )气味：低级酯 (液)。 ⑨ 特殊难闻气味：不纯的 C2H2(混有 H2S，PH3 等)。 3、气体的溶解性 (1)气体的溶解性 ① 常温极易溶解的 第4页/共5页 NH3[1( 水):700(气)] HCl(1:500) 还有 HF，HBr ，HI ，甲醛 (40%水溶液福尔马林 )。 ② 常温溶于水的 CO2(1:1) Cl2(1:2)