黑龙江省伊春市宜春袁州第四中学2019-2020学年高二化学上学期期末试题含解析.docxVIP

黑龙江省伊春市宜春袁州第四中学2019-2020学年高二化学上学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 在盛有水的电解槽中加入等物质的量的Ag+，Pb2+，K+，SO42-，NO3-，Cl-，然后用惰性电极电解，通电片刻后，所得氧化产物和还原产物的质量之比为（??? ） A．1：2??????? B． 8：1????????? C．16：207??????? D．71：216 参考答案： B 略 2. 属于共价化合物的是 ?? A. KCl ????????B. H2SO4???????????? ?C. Cl2???? ?????????D. Mg(NO3)2 参考答案： B 3. 下列关于醇与酚的比较中，正确的是(　　) A．醇和酚的结构中都含有羟基???????????? B．醇能与钠反应放出氢气，而酚不能 C．醇、酚的水溶液都能使石蕊试纸变红???? D．醇和酚都能与氢氧化钠溶液发生中和反应 参考答案： A 略 4. 某同学按如图所示的装置进行试验．A、B为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水．当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动．下列分析正确的是（　　） A．溶液中c（A2+）浓度减小 B．B的电极反应：B﹣2e﹣═B2+ C．y电极上有H2产生，发生还原反应 D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解 参考答案： D 考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题． 分析：该装置中右边装置不能自发的进行氧化还原反应是不能构成原电池只能形成电解池，左边装置中能发生的进行氧化还原反应且符合原电池的构成条件所以是原电池．当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动，说明A为负极，B为正极，即A的金属活动性大于B；连接B的y极为Y阳极，连接A的x极为阴极． 解答：解：A、当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动，说明A为负极，B为正极，原电池中负极A上金属失电子发生氧化反应，生成金属阳离子进入溶液导致溶液中（A2+）浓度增大，故A错误； B、当K闭合时，在交换膜处SO42﹣从右向左移动，说明A为负极，B为正极，B极上溶液中的金属阳离子得电子生成金属单质，电极反应式为B2++2e﹣═B，故B错误； C、右边装置中连接B的y极为阳极，连接A的x极为阴极，电解池工作时，y极上氯离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，故C错误； D、右边装置中y极上发生的电极反应式为2Cl﹣﹣2e﹣═Cl2↑，x极上发生的电极反应式为2H++2e﹣═H2↑，由于氢离子放电而氢氧根离子不放电导致溶液呈碱性，铝离子和氢氧根离子反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝和氢氧化钠反应生成可溶性的偏铝酸钠，故D正确． 故选：D． 点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度较大，明确原电池放电时溶液中阴阳离子的移动方向是解本题的关键． 5. 由乙烯和乙醇蒸汽组成的混合气体中，若碳元素的质量分数为72%，则氧元素的质量分数为???????????????????????????? A．32.00%??? ???B．16.00%???? ???C．14.22%??? ???D．2.14% 参考答案： C 略 6. 下列有关说法正确的是 ???? A. 物质熔沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气 ???? B. 微粒半径由大到小顺序是：H＋＞Li＋＞H－ ???? ?C．金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅 ?? ? D. CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构 参考答案： A 7. 下列反应离子方程式正确的是 A．向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 4OH— == AlO2— + 2H2O B．向苯酚钠溶液中通入二氧化碳：CO2 + H2O + 2C6H5O— →2C6H5OH + CO32— C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO3— + H+ == CO2↑+ H2O D．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+ + 2Br— + 2Cl2 == Fe3+ + Br2 + 4Cl— 参考答案： A 略 8. 工业上常用氨碱法制取Na2CO3,将NH3和CO2先后通入饱和食盐水而析出小苏打,再经过滤、煅烧得纯碱。但却不能用此方法制取K2CO3,其主要原因是(　　) A.KHCO3溶解度较大 B.KHCO3溶解度较小 C.K2CO3溶解度较小 D.K2CO3溶解度较大 参考答案： A 解析：一般金属的碳酸氢盐的溶解度大于其碳酸盐的溶解度。钾盐就符合这一规律。碳酸氢钠是一特例。 9. 改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列变化中正确的是?? (??? )