人教版九年级化学上册第三单元物质构成奥秘复习学案设计(无答案).doc

《第三单元 物质构成的奥秘》学案 ( 复习课 ) 教学理念 ： 通过引导学生回忆、分析、归纳，使所学知识系统化，加深对所学知识的认识；通过引导学生对一些问题的分析、推理，提高学生的解题能力和运用所学知识解决实际问题的能力。 学情分析 ： 本单元内容可分为两部分 ,一部分是化学用语 ,另一部分是化学式的计算。本节课复习第一部分。 教学目标 ： 1） 初步掌握元素符号、化学式、离子、化合价等化学用语 2） 初步认识原子的内部结构、核外电子排布、离子的形成以及元素周期表的有关知识 3） 记住初中化学 27 种常见元素的元素符号、一些常见元素和原子团的化合价 重点难点 ： 重点：原子的构成，离子的形成，元素，元素符号和化学式 难点：核外电子排布，化合价 知识梳理： 一、 原子的构成 跟踪练习： 1．下列关于原子的说法中．不正确的是（ ）． A．原子是化学变化中的最小粒子，但原子可以再分 B．核外电子在原子核外的空间里作高速运动 C．原子核是由质子和电子构成的，呈电中性 D．原子可以构成分子也可以构成物质 2．我国已启动“嫦娥工程”探月计划，拟于 2007 年前发射绕月飞行的探测卫星 ---- “嫦娥一号” ．人类 探月的主要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料 - “ He-3”，解决地 球能源危机。已知“ C-13”是指原子核内含有 6 个质子、 7 个中子的碳原子，则“ He-3”所指的氦原子核 内（ ）． A. 含有 3 个质子，没有中子 Ｂ . 含有 2 个质子， 1 个中子 C. 含有 1 个质子， 2 个中子 Ｄ. 含有 3 个中子，没有质子 3．下表是几种原子的构成。 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 通过此表，可以总给出的规律有： （1） ， （2） ， （3） ， （4） 。 4. 国际上以 C-12 原子质量作为相对原子质量的标准， C-12 原子的核内有 6 个质子和 6 个中子， 其原子结构示意图： C-14 原子在考古学中常被用来测定出土文物的年代，该原子 的核内有 6 个质子和 8 个中子．下列关于 C-12 原子和 A.C-14 原子的质量比 C-12 原子的质量大；  C-14 原子的说法中，不正确的是（  ）。 B.C-14 原子的结构示意图 为： C.C-12 原子和 C-14 原子是同种元素 的不同原子 D.C-12 原子和 C-14 原子的化学性质相同 5． 最近，美国科学家宣布其发现的两种超重新元素是错误的；俄罗斯科学家则宜布发现了 114 号超重新 元素，其相对原子质量为 289, 质子数为 114。下列说法正确的是（ ）。 A. 114 号元素原子的中子数为 175 B. 114 号元素原子的中子数为 C. 科学家宣布自己的研究成果错误是可耻的 D. 科学研究成果是不可能有错误的 7． 已知溴元素的元素符号为 Br, 溴的原子结构示意图为 (1) x 的值为 。  403 (2) 溴元素的化学性质与下列哪种元素的化学性质最相似？＿（填序号） ． 物质与其构成粒子之间的关系 组成 宏观  元素  物质  只讲种类，不讲个数 构成 微观  原子  构成 分子  既讲种类，又讲个数 构成 元素周期表的结构 (1 ）横行（周期）元素周期表每个横行代表一个周期，共有 7 个横行，有 7 个周期。每个周期左边是 金属元素（第 1 周期除外），中间是过渡金属元素，靠近右边是非金属元素，结尾是稀有气体元素． 纵行（族）元素周期表共有18 个纵行．划分为 16 个族． (3 ）每一格在元素周期表中，每一种元素均占据一格。每一格均包括元素的原子序数、元素符号、元 素名称、相对原子质量等内容． 二、离子 核外电子的分层排布 元素性质与原子最外层电子数的关系 元素的分类 原子最外层电子数 得失电子的趋势 化学性质 金属元素 一般少于 4 个 易失电子 不稳定 非金属元素 一般多于（或等于） 4 个 易得电子 不稳定 稀有气体元素 8 个（氦为 2 个）稳定结构 一般不参加化学反应， 稳定 性质稳定 离子 原子与离子的区别和联系 粒子种类 原子 离子 阳离子 阴离子 粒子结构 核内质子数 =核外电子数 核内质子数＞核外电子数 核内质子数＜核外电子数 区 拉子电性 不显电性 显正电性 显负电性 别 符号 用元素符号表示 用阳离子符号表示 用阴离子符号表示 得电子  得电子 联系  阳离子  原子  阴离子 失电子 例 1、某矿泉水标签上印有水质成分如下（ mg/L） : 硒 :0. 013 钙 :4.69 。这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（ ）。