沉淀溶解平衡7.pptx

第1页/共30页情景2 ：第一页，编辑于星期三：八点 十分。第2页/共30页化学平衡状态1、定义： 在一定条件下的可逆反应，正反应和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。2、特征：⑴、逆：可逆反应（条件一定）⑵、等： V正=V逆⑶、定： 各组分的浓度、百分含量保持不变⑷、动： 动态平衡，V正=V逆＞0 ⑸、变： 外界条件一旦改变，平衡随之破坏。第二页，编辑于星期三：八点 十分。第3页/共30页一定温度下，可逆反应：aA＋bB cC＋dD cc（C）cd（D）ca（A）cb（B）知识回顾K =意义： K的大小说明反应进行的限度 一定温度下，利用K与任意时刻浓度商Q的大小比较，可预测反应进行的方向。平衡逆向移动，直至达新的化学平衡状态Q＞K，Q = K，Q＜K，化学平衡状态平衡正向移动，直至达新的化学平衡状态第三页，编辑于星期三：八点 十分。第4页/共30页 难溶 微溶 可溶 易溶0.01 1 10(Sg/100g水)习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的物质。第四页，编辑于星期三：八点 十分。第5页/共30页思 考探究实验： （1）将少量的PbI2固体加到盛有一定量水的试管中，振荡，静置一段时间。 （2）取上层清液1~2ml，加入试管中，逐滴加入KI溶液，振荡，观察实验现象。 溶解在水中的Pb2＋和 I－又能否结合生成PbI2沉淀呢？第五页，编辑于星期三：八点 十分。第6页/共30页溶解溶解例如：AgCl(s) Ag+ + Cl- 沉淀V溶V沉0====沉淀一、 沉淀溶解平衡1、定义： 一定温度下，沉淀溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，形成饱和溶液，固体质量和溶液中各离子的浓度保持不变的状态。PbI2 (s) Pb2＋(aq)＋2I－(aq) 速率V.V溶2、特征：等、动、定、变 V沉.0t1时间t第六页，编辑于星期三：八点 十分。第7页/共30页CaCO3 Ca2+ + CO32-3 、影响沉淀溶解平衡的因素：内因：难溶物质本身性质——主要决定因素 外因：（1）浓度—（2）温度—（3）同离子效应—加水，平衡向溶解方向移动升温，多数平衡向溶解方向移动向平衡体系中加入相同的离子使平衡向沉淀方向移动（4）其他—向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或气体时，平衡正移第七页，编辑于星期三：八点 十分。第8页/共30页PbI2(s）Pb2+ + 2I-4、溶度积常数(Ksp)在一定温度下，难溶电解质在溶液中达到沉淀溶解平衡时，离子浓度保持不变。其离子浓度的化学计量数次方的乘积为一个常数，称之为溶度积常数,简称溶度积，用Ksp表示。25℃时溶度积：Ksp=K [PbI2]= [Pb2+ ] [I- ]2= 7.1×10-9 mol3?L-3 Ksp值的大小只与难溶电解质本身的 性质和温度有关，与浓度无关。 第八页，编辑于星期三：八点 十分。第9页/共30页 写出下列难溶物的溶度积表达式 试一试（1）溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，请根据下表分析，溶度积与溶解度有什么关系？问题探究难溶物Ksp表达式AgClAgBrAgIMg(OH)2Cu(OH)2Ksp值（25℃）溶解度（g）1.8×10-10 mol2?L-21.8×10-45.0×10-13 mol2?L-28.4×10-68.3×10-17 mol2?L-22.1×10-75.6×10-12 mol3?L-36.5×10-32.2×10-20 mol3?L-3 1.7×10-5=[Ag+ ] [Cl- ]=[Ag+ ] [Br- ]=[Ag+ ] [I- ]=[Mg2+ ] [OH- ]2=[Cu2+ ] [OH- ]2第九页，编辑于星期三：八点 十分。第10页/共30页问题探究(2)将0.001mol/L NaCl溶液和0.001mol/L AgNO3溶液等体积混合,是否有AgCl沉淀生成? (AgCl的KSP=1.8×10－10 mol2?L-2)Q＝[Ag+ ] [Cl- ] ＝ 0.001 mol/L× 0.001 mol/L ＝10－6 mol2/L-2 KSP离子结合生成沉淀第十页，编辑于星期三：八点 十分。第11页/共30页5、溶度积规则： （1）Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力。同类型的难溶电解质，在同温度下，Ksp越大，溶解度越大；不同类型的难溶电解质，应通过计算才能进行比较。（2）在一定温度下，通过比较任意状态离子积（Q ）与溶度积（Ksp）的大小，判断难溶电解质沉淀溶解平衡进行的方向。①当Q = Ksp时，②当Q ＜ Ksp时，③