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;教学要求：;第二节 碳;335pm; 碳簇 以 C60 （足球烯，富勒烯）为最常见。;?用途和性质;2-2 无定形碳和碳的化学性质;2-3 碳的化合物;?性质;?配位反应;?二氧化碳 O=C=O;?碳酸和碳酸盐;?碳酸盐的性质; Na2CO3 ，K2CO3 和 (NH4)2CO3 等均易溶于水。但 NaHCO3 ，KHCO3 和 NH4HCO3 的溶解度相对小些。 原因是 HCO3－ 分子间有氢键，缔合成双聚酸根造成的。;?若M(CO3)n的Ksp << M(OH)n的Ksp，则加入只生成 M(CO3)n 沉淀。如 Ca2+，Sr2+ ，Ba2+ 。; 如 Mg2+，Co2+，Ni2+，Cu2+，Ag+，Zn2+，Mn2+ 。 ;?碳硫化物和卤化物;第三节 硅;?物理性质;?化学性质;3-2 硅烷;SiH4 + 2O2 = SiO2 + 2H2O SiH4 + 2KMnO4 = 2MnO2↓ + K2SiO3 + H2 + H2O SiH4 + 8AgNO3 + 2H2O = 8Ag↓ + SiO2↓ + 8HNO3;3-3 硅的卤化物和氟硅酸盐;可溶性盐：CaSiF6、Li2SiF6。 难溶盐：钠、钾、钡的氟硅酸盐。;?二氧化硅;?硅酸;?变色硅胶： 用CoCl2 溶液浸泡硅酸凝胶后，再烘干。CoCl2 无水时呈蓝色，当干燥剂吸水后，随吸水量不同，硅胶呈现蓝紫－紫－粉红。 ;?硅酸盐;第四节 锗 锡 铅;3-1 金属的冶炼、性质和用途;? Ge的冶炼;?单质的化学性质;?与酸反应;3-2 氧化物和氢氧化物;Sn + O2 = SnO2 （难溶于酸和碱） 锡石矿的主要成份是SnO2，与碱共熔生成可溶性盐： SnO2 + 2NaOH = Na2SnO3 + H2O SnO2 + 2Na2CO3 + 4S = Na2SnS3 + Na2SO4 + CO2↑;? PbO2 黑色固体，强氧化剂，两性偏酸;高价铅的氧化物加热会逐渐分解为低价氧化物： 563-593K 663-693K 803-823K PbO2────Pb2O3────Pb3O4────Pb;?Sn(OH)2;?Pb(OH)2;3-3 卤化物;?二卤化物;?二卤化铅;3-4 硫化物;PbS的溶解度很小，不溶于稀酸，硫化物或多硫化物，但易被氧化，可用稀硝酸将它溶解： 3PbS + 8HNO3＝3Pb(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O + 3S PbS被H2O2氧化生成白色的硫酸铅： PbS + 4H2O2＝PbSO4 + 4H2O;本章小结;? C、Si氧化物比较;本节课到此结束，谢谢！;?结束语