萧县第四中学届高考化学一轮复习规范练14原子结构化学键含解析新人教版.docVIP

原子结构　化学键 (时间:45分钟　满分:100分) 一、选择题(本题共10小题,每小题5分,共50分。每小题只有一个选项符合题目要求) 1.下列叙述中,正确的是(　　)。 A.14C中含有14个中子 B.1H、2H、3H是同一种核素 C.H2O与D2O(重水)互称同位素 D.C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 答案:D 解析:　14C中含有的中子数=14-6=8,A错误;1H、2H、3H是质子数相同,中子数不同的氢元素的不同种核素,B错误;H2O与D2O是化合物,不是原子,不能互称同位素,C错误;C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质,均为碳的同素异形体,D正确。 2.下列有关说法中正确的是(　　)。 A.12C、13C、14C是碳的三种同素异形体 B.H2S的电子式可表示为H+[··S·· C.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱,而熔点和沸点逐渐升高 D.NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键,还破坏了共价键 答案:C 解析:　12C、13C、14C是碳的三种核素,同素异形体的研究对象是同种元素形成的不同单质,A错误。H2S是共价化合物,其电子式为H··S 3.下列描述正确的是(　　)。 A.氯水试剂瓶的标签上应标注: B.CCl4的电子式:Cl· C.质子数为116,中子数为177的钅立(Lv)原子:116 D.10B3+的结构示意图: 答案:C 解析:A项氯水不是剧毒物,故A项错误;B项CCl4电子式中Cl原子周围应为8个电子,故B项错误;D项是硼原子的结构示意图,故D项错误。 4.地表水和地下水都来源于大气降水,但重水和轻水中同位素含量是不同的,有时差别还相当大。下列有关说法正确的是(　　)。 A.H2和D2互为同分异构体,其化学性质完全相同 B.H216O、H2 C.18O2和18O3互为同素异形体,其密度之比为2∶3 D.电解一定量的D218O时,阴、阳两极所得气体的质量之比约为2 答案:D 解析:H2和D2不互为同分异构体,A错误;16O、17O、18O互为同位素,H216O、H217O、H218O均为化合物,不互为同位素,B错误;18O2和18O3互为同素异形体,但只有在同温同压下,它们的密度之比才为2∶3,C错误;电解一定量的D218O时,阴、阳两极会收集到物质的量之比为2∶1的D 5.正确掌握好化学用语是学好化学的基础,下列有关表述正确的是(　　)。 A.硫的原子结构示意图: B.NH4Br的电子式:[H··N·· C.中子数为20的氩原子:18 D.Be2+中的质子数和电子数之比为2∶1 答案:D 解析:硫原子结构示意图为,A错误;NH4Br是离子化合物,电子式为[H··N··H··H··H]+[··Br···· 6.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　)。 A.元素X与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种 B.元素W、X的氯化物中,各原子均满足8电子的稳定结构 C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2 答案:B 解析:X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,是碳元素;Y是地壳中含量最丰富的金属元素,为铝元素;Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍,是短周期元素,且W、X、Y和Z的原子序数依次增大,Z为硫元素;W是制备一种高效电池的重要材料,是锂元素。元素X与氢形成的化合物有C2H2、C6H6等,故A正确;W、X的氯化物分别为LiCl和CCl4,则Li+的最外层只有两个电子,不满足8电子的稳定结构,故B错误;元素Y为铝,铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成,故C正确;硫元素和碳元素可形成共价化合物CS2,故D正确。 7.研究表明生命起源于火山爆发,是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(COS),已知羰基硫分子中所有原子均满足8电子结构,结合元素周期表知识,下列有关说法中不正确的是(　　)。 A.羰基硫分子为非极性分子 B.羰基硫的电子式为? C.羰基硫沸点比CO2高 D.羰基硫分子中三个原子处于同一直线上 答案:A 解析:A项,O和S在元素周期表中位于同一主族,故二氧化碳与羰基硫结构相似,但由于O和S非金属性不同,羰基硫为极性分子,A项错误;B项,由类推法根据CO2可写出羰基硫的电子式,B项正确;C项,羰基硫和CO2同为分子晶体且组成的结构相似,羰基硫的相对分子质量较大,故羰基硫沸点比CO2高,C项正确;D项,羰基硫分子与CO2结构相似,三个原子处于同一直线上,故D项正确。 8.X、Y、Z三种短周期元素,原子半径的大小关系为r