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第四单元物质构成的奥秘 课题2原子的构成 歙县深渡中心学校汪紫军 教学目标 1、 1、 2、 3、 4、 初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 培养学生形象思维能力。 能认识到物质世界是运动的以及物质的可分性。 教学重、难点 1、 原子的构成。 2、 培养学生的形象思维能力。 教学方法 课堂讨论法。 教具准备 试管、试管夹、酒精灯、药匙、投影仪等。 教学过程 一、 提出问题 分子是保持物质化学性质的一种粒子，原子是化学变化中最小的微粒，如此 抽象的说法，同学们，你能用一个实验来证明这个观点吗？ 【实验探究】氧化汞受热分解的实验并提出观察要求。 【学生活动】观察演示实验：注意物质颜色的变化，试管壁上有什么现象，带火 星的木条有什么变化。思考教师提出的问题。 【探究问题1】氧化汞受热分解生成了哪些新的物质？写出它的反应文字表达式。 (组织学生讨论，请一位同学板演氧化汞受热分解的文字表达式。) 【小结】1、氧化汞是由大量的氧化汞分子构成的，受热时都可分成汞和氧气两 种纯净物。 2、氧化汞 ? 汞 + 氧气 (HgO) (Hg) (02) 【探究问题2】由这个实验事实，你们会得出什么结论？(组织学生讨论，然后 教师小结。) 【小结】1、每个氧化汞分子由一个汞原子和一个氧原子构成，它受热后分解成 为汞原子和氧原子，每两个氧原子构成一个氧分子，大量的氧分子聚集成氧气。大量 的汞原子直接聚集成金属汞。用化学的方法不能将氧原子或汞原子再分成更小的微 粒。 2、在化学变化中，发生变化的是分子，原子没有发生变化。例如，在该反应中, 氧原子无论在水中、氧气中、还是在氧化汞中始终是氧原子，可见原子在化学反应中 不能再分成更小的粒子，因此，原子是化学变化中的最小粒子。 二、 课堂讨论 顾 同学们通过对氧化汞受热分解实验的探究，得出了 “原子是化学变化中最小 粒子”的结论，那么你可能要问：原子是不是简单的、不可分割的球体？它们的质 量有多大?(指导学生阅读教材中“原子的构成和相对原子质量”内容。然后在学生 阅读的基础上讨论问题。） 【课堂讨论】（投影）1、原子是由哪两部分组成的？原子内部的两个部分所占体 积有什么不同？ 2、 原子核和核外电子都带电，为什么整个原子不显电性？ 3、 原子核是由哪些粒子构成的？这些粒子有什么异同？ 4、 不同类原子的内部组成有什么不同？ 5、 原子、质子、中子和电子有没有质量？各是多少？为什么科学上不用它们的 实际质量计算？ 6、 什么是相对原子质量？怎样确定相对原子质量？相对原子质量有没有单位？ 【问题小结】1、原子的结构： {{ 质子：带1个单位正电荷。 中子：不带电 核外电子：带1个单位负电荷，在原子内部作高速的运动。 2、 原子核所带的正电量=核外电子所带的负电量，所以整个原子不显电性。 3、 不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的电子数也不同。（分别以碳、氧 等原子的构成为例） 4、 不同的原子，它们的质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。 但这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻 谷或小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，面采用不同 原子的相对质量 相对原子质量。就是用核内有6个质子和6个中子的碳原子的质 量1/12作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子 质量。所以相对原子质量不是原子的真实质量，而是相对质量，它是一个比值，它的 SI单位是1,符号一般不写出。 5、 质子和中子的质量大约相等，约等于一个碳原子的质量的1/12,而电子的质 量很小，可以相对忽略，因此原子的质量几乎集中在原子核上。相对原子质量孑质子 数+中子数。 三、课堂练习 1、已知一个铁原子的质量是一个碳一12相对原子质量的4.66倍，求：铁的相对 原子质量。 2、已知氯的相对原子质量为35,核外电子17o请问：它的原子核中有几个质子？ 几个中子？ 四、 归纳小结 本节主要通过氧化汞的实验探究了原子在化学变化中最小的粒子，然后通过 阅读讨论了本节的重点内容：原子的内部构成和相对原子质量。同学们对本节内容进 行小结（小结内容详见课本本节内容。） 五、 拓展知识 顾 本节我们探究了原子的内部结构，那么原子是否具有分子一样的特征？原子 与分子的根本区别是什么？（引导学生讨论，然后小结） 【小结】1、原子的特征有： （1） 原子有一定的质量和大小。 （2） 原子也在不停地运动。 （3） 原子有一定的间隔。 （4） 原子是构成物质的一种微粒。 （5） 原子在化学变化中不可再分，原子能发生重新组合。 2、填表：（投影） 原子和分子的比较 分子 原子 相似点 体积很小、质量很小，不断运动，有一定间隔，同种物质分 子（原子）性质相同，不同种物质分子（