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河南省安阳市
2020 学年高二化学上学期期末考试一试题
时间: 90 分钟 总分:
100 分
可能用到的相对原子质量
H-1 O-16 Na-23 S-32
Cu-64
第 I
卷
选择题(
75 分)
每题只有一个选项切合要求,每题
3 分,共
75 分
1. 含
NaOH 20.0g
的稀溶液与足量的稀盐酸反响,放出
28.7kJ
的热量,表示该反响中和热的
热化学方程式正确的选项是(
)
NaOH( aq) +HCl( aq)═ NaCl( aq) +H2O(l );△ H=+28.7kJ/mol
NaOH( aq) +HCl( aq)═ NaCl( aq) +H2O(l );△ H=﹣28.7kJ/mol
NaOH( aq) +HCl( aq)═ NaCl( aq) +H2O(l );△ H=+57.4kJ/mol
NaOH( aq) +HCl( aq)═ NaCl( aq) +H2O(l );△ H=﹣57.4kJ/mol
【答案】
D
【解析】试题剖析:根据题意知含
NaOH20. 0g 的稀溶液与足量的稀盐酸反响,放出
28. 7kJ
的热量,则含
1molNaOH的稀溶液与足量稀盐酸反响,放出
28. 7kJ
的热量。
A、焓变的符号
应为“—”、数值与化学计量数不对应,错误; B、焓变的数值与化学计量数不对应,错误;
C、焓变的符号应为“—”,错误; D、 NaOH(aq)+ HCl( aq)= NaCl (aq)+ H2O( l );ΔH
=- 57. 4kJ/mol ,正确。
考点:考察热化学方程式的书写。
2. 下列各反响中属于水解反响的是(
)
﹣
+H O
+
2﹣
B. HCO
﹣
+HO
﹣
A. HCO3
H3O+CO
3
H CO+OH
2
3
2
2
3
﹣
﹣
2﹣
D. HCO
﹣
+
C. HCO3
+OH =H2O+CO
3
+HO=2H O+CO↑
3
3
2
2
【答案】 B
﹣
+
2﹣
-
﹣
﹣
为
【解析】 A 项, HCO +H O
H3O+CO
为 HCO的电离方程式;
B项,HCO +HO
H CO+OH
3
2
3
3
3
2
2
3
-
水解的离子方程式;
﹣
﹣
2﹣
为可溶性碳酸氢盐与强碱反响的离子方程
HCO3
C 项, HCO3
+OH =H2O+CO3
﹣
+
式; D 项, HCO3
+H3O=2H2O+CO2↑为可溶性碳酸氢盐与强酸反响的离子方程式;属于水解反响
的为 B,答案选 B。
3. 下列各反响达到化学平衡,加压或降温都能使化学平衡向逆反响方向移动的是
( )
A. 2NO
2
N O(正反响为放热反响)
B. C
( s) +CO
2CO(正反响为吸热反响)
2
4
2
C. N 2+3H2 2NH(正反响为放热反响)
D. H
2S
H +S( s)(正反响为吸热反响)
3
2
【答案】 B
【解析】试题剖析: A 、正反响为体积减小的反响,增大压强,平衡正向移动,正反响是放
热反响,降低温度平衡正向移动, A 错误; B、正反响为体积增大的反响,增大压强,平衡逆
向移动,正反响是吸热反响,降低温度平衡逆向移动,
B 正确; C、正反响为体积减小的反响,
增大压强,平衡正向移动,正反响是放热反响,降低温度平衡正向移动,
C错误;
D、反响前
后体积不变,增大压强平衡不移动,正反响是吸热反响,降低温度平衡逆向移动, D 错误。答
案选 B。
考点:化学平衡的移动
4. 下列离子方程式中,能正确反应
CHCOOH与 NaOH反响的是(
)
3
﹣
﹣
+
﹣
A. CH 3COOH+OH═CH3COO+H2O B. H +OH =H2O
+﹣
═CH3COONa+H2
D. CH
﹣
+﹣
﹣
C. CH 3COOH+Na+OH
3COO+H+OH ═CH3COO+H2O
【答案】 A
【解析】 CHCOOH与 NaOH反响的化学方程式为
CHCOOH+NaOH=COONa+HO;CHCOOH、H O都属
3
3
3
2
3
2
于弱电解质,以化学式保存;
NaOH属于强碱, CH3COONa是溶于水的强电解质,
NaOH、CH3COONa
改成离子;则离子方程式为
3
-
3
-
2
CHCOOH+OH=CHCOO+HO,答案选 A。
5. 下列表达中错误的选项是(
)
电解池的阳极上发生氧化反响,阴极上发生复原反响
原电池跟电解池连结后,电子从电池负极流向电解池阳极
电镀时,电镀池里的阳极材料发生氧化反响
电解饱和食盐水时,阴极获得氢氧化钠溶液和氢气【答案】 B
【解析】 A 项,电解池的阳极上发生失电子的
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