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高中化学第二章化学反应与能量第三节第1课时化学反应的速率作业含解析新人教版必修
高中化学第二章化学反应与能量第三节第1课时化学反应的速率作业含解析新人教版必修
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高中化学第二章化学反应与能量第三节第1课时化学反应的速率作业含解析新人教版必修
2021-4-29班 级: 科 目 :20XX年复习资料
2021-4-29
班 级: 科 目 :
20XX年复习资料
教学复习资料
化学反应的速率
1.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是( )
A.加热
B.不用稀硫酸,改用98%浓硫酸
C.滴加少量CuSO4溶液
D.不用铁片,改用铁粉
解析:加热、发生原电池反应、增大固体反应物的表面积,都能加快反应速率;浓硫酸使铁发生钝化,阻止了进一步的反应。故正确答案为B。
答案:B
2.某温度下,反应2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)开始时,c(N2O5)=0.040 8 mol/L,经1 min后,c(N2O5)=0.030 0 mol/L。则该反应的反应速率为( )
A.v(N2O5)=5.4×10-3 mol/(L·min)
B.v(N2O5)=1.08×10-2 mol/(L·min)
C.v(NO2)=1.08×10-2 mol/(L·min)
D.v(O2)=1.08×10-2 mol/(L·min)
解析:Δc(N2O5)=0.040 8 mol/L-0.030 0 mol/L=0.010 8 mol/L。根据反应中各物质的化学计量数之比,可求得Δc(NO2)=0.021 6 mol/L,Δc(O2)=0.005 4 mol/L。根据化学反应速率的表达式可求得:
v(N2O5)=eq \f(0.010 8 mol/L,1 min)=1.08×10-2 mol/(L·min),v(NO2)=eq \f(0.021 6 mol/L,1 min)=2.16×10-2 mol/(L·min),v(O2)=eq \f(0.005 4 mol/L,1 min)=5.4×10-3 mol/(L·min)。
答案:B
3.已知反应A(g)+3B(g)===2C(g)+D(g)在某时间段内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1 mol·L-1·min-1,则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
A.0.5 mol·L-1·min-1
B.1 mol·L-1·min-1
C.2 mol·L-1·min-1
D.3 mol·L-1·min-1
解析:因为对于同一化学反应,用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比,由v(A)=1 mol·L-1·min-1,可得出v(C)=2v(A)=2 mol·L-1·min-1。
答案:C
4.一定条件下氨的分解反应2NH3N2+3H2在容积为2 L的密闭容器内进行,已知起始时氨气的物质的量为4 mol,5 s末为2.4 mol,则用氨气表示该反应的速率为( )
A.0.32 mol/(L·s) B.0.16 mol/(L·s)
C.1.6 mol/(L·s) D.0.8 mol/(L·s)
解析:由Δn(NH3)=4 mol-2.4 mol=1.6 mol,可以得出Δc=eq \f(Δn?NH3?,V)=eq \f(1.6 mol,2 L)=0.8 mol/L,又Δt=5 s,则v(NH3)=eq \f(Δc,Δt)=eq \f(0.8 mol/L,5 s)=0.16 mol/(L·s)。
答案:B
5.向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2,开始反应时,按反应速率由大到小的排列顺序正确的是( )
甲.500 ℃,10 mol SO2和5 mol O2反应
乙.500 ℃,V2O5做催化剂,10 mol SO2和5 mol O2反应
丙.450 ℃,8 mol SO2和5 mol O2反应
丁.500 ℃,8 mol SO2和5 mol O2反应
A.甲、乙、丙、丁 B.乙、甲、丙、丁
C.乙、甲、丁、丙 D.丁、丙、乙、甲
解析:温度高,浓度大,且使用催化剂,反应速率最快,乙最快,其次是甲,最慢的是丙。
答案:C
6.将N2、H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器后,测得反应速率分别为甲:v(H2)=3 mol/(L·min);乙:v(N2)=2 mol/(L·min);丙;v(NH3)=1 mol/(L·min)。则三个容器中合成氨的速率( )
A.v(甲)>v(乙)>v(丙)
B.v(乙)>v(丙)>v(甲)
C.v(丙)>v(甲)>v(乙)
D.v(乙)>v(甲)>v(丙)
解析:N2、H2合成氨的反应:N2(g)
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