河南省罗山高中2015-2016学年高二化学下学期暑假自主学习章节突破测试第四章电化学基础(含解析)新人教版.pdfVIP

第四章 电化学基础 + + 2+ 2- - - 1．在水中加入等物质的量的 Na 、Ag 、Pb 和 SO4 、Cl 、 NO3 , 然后放入惰性材料做电极的 电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为 : A．35.5 ：108 B．16 ：207 C．8 ： 1 D．108 ：35.5 【答案】C + + 2+ 2- - - 4 3 【解析】等物质的量的 Na、Ag 、Pb 和 SO 、Cl 、NO , 生成沉淀， 剩下硝酸钠溶液 ， 实 质为电解水。 2 ．以惰性电极电解一定浓度的 CuSO4 溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入 0.1mol Cu(OH )2 ，恰好恢复到电解前的 pH 和浓度，则电解过程中转移的电子的物质的量 为： A. 0.1mol B. 0.2mol C. 0.3mol D. 0.4mol 【答案】 D 【解析】 试题分析： 根据电解池的工作原理， 要想让电解后的电解质复原， 则遵循的原则是：出什么 － 2 加什么，加入 Cu （OH） 后溶液与电解前相同，则铜离子和 OH 离子均放电。 Cu （OH）2 从组成上可看成 CuO?H2O，加入 0.1 mol Cu （OH）2 后恰好恢复到电解前的浓度和 pH， 即电解生成了 0.1 mol H 2SO4 ，并消耗 0.1 mol H 2O，由电解的总反应式 电解 2H2 O+2CuSO4 2Cu+O2 ↑+2H2SO4 转移电子 2mol 4mol 0.1mol 0.2mol 电解 2H2 O 2H2 ↑+O2 ↑ 转移电子 2mol 4mol 0.1mol 0.2mol 所以电解过程中共转移电子为 0.4 mol ，答案选 D。 考点：考查电解原理的有关应用和计算 点评： 该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。 试题综合性强，旨在培养学生灵活 运用基础知识解决实际问题的能力。 该题的关键是明确电解池的工作原理， 先根据原子守恒 计算析出铜单质的物质的量， 再根据铜与转移电子之间的关系计算转移电子的物质的量， 有 利于培养学生的逻辑推理能力和逆向思维能力。 3．. 有 A、B、 C、D 四块金属片，用导线两两连接插入稀硫酸中，可以组成各种原电池。若 A 与 B 连接时， A 为负极； C与 D 相连时， C 溶解， D 上有氢气生成； A 与 C 连接时， C 为正 极； B 与 D相连时，电子由 D极经导线流向 B 极，则这四种金属的活泼性由强到弱的顺序是 A、ABCD B 、ACDB C 、CADB D 、BDCA 【答案】B 【解析】在原电池中较活泼的金属作负极失去电子，被氧化，