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物质结构和性质
1.下列物质中既有离子键又有共价键的是
A. CaCl 2 B. H 2O C. K 2O D. NaOH
【答案】 D
【解析】
2 2
试题分析: A. CaCl 是离子化合物,只含有离子键,错误; B. H O 是共价化合物,只含有共
价键,错误; C. C. K 2O 是离子化合物,只含有离子键,错误; D. NaOH 是离子化合物,含
有离子键、共价键,正确。
考点:考查物质含有的化学键的类型的判断的知识。
2.下列说法正确的是( )
A.周期表中金属与非金属交界处可找到合成催化剂的元素
B.有热量放出的变化一定是放热反应
C.化学反应中能量变化的主要原因是有化学键的断裂与形成
D.影响化学反应速率的本质因素是催化剂
【答案】C
【解析】
试题分析: A、在金属与非金属的交界处元素具有一定的金属性、非金属性,可以在此寻找
半导体材料,在过渡元素中寻找催化剂、耐高温和耐腐蚀的合金材料, A 错误; B、水蒸气
变为水是液化,放出热量,但这不是化学变化,所以不是放热反应, B 错误; C、旧键断裂
需要吸收能量,新键形成能够释放能量, C 正确; D、影响化学反应速率的本质因素是物质
本身的性质,而催化剂是外界因素, D 错误;答案选 C。
考点:考查原子结构和元素周期律、反应热及影响化学反应速率的因素
3.下列关于性质递变规律的叙述,不正确的是 ( )
A.还原性 Na>Mg>Al B .氧化性 Cl >S>P
C.酸性 HSO >H PO> HClO D .稳定性 HCl>H S>PH
2 4 3 4 4 2 3
【答案】C
【解析】
试题分析: A.金属性越强,其单质的还原性越强,金属性 Na>Mg>Al ,所以还原性 Na> Mg
>Al ,A 正确; B.元素的非金属性越强,其单质的氧化性越强,非金属性 Cl >S>P,所以
氧化性 Cl 2 >S>P,B 正确; C.元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,
非金属性 Cl >S>P,所以其最高价氧化物的水化物酸性 HClO4 >H2SO4 >H3PO4 ,C 错误; D.元
素的非金属性越强, 其氢化物的稳定性越强, 非金属性 Cl >S>P,所以氢化物的稳定性 HCl
2 3
>H S>PH, D 正确;答案选 C。
考点:考查元素周期律的应用
26 10
4 .我国科学家通过测量 SiO2 中 Al 和 Be 两种元素的比例来确定“北京人”年龄,这种测
26 10
量方法叫“铝铍测年法”。下列有关 Al 和 Be 的说法正确的是
A.10 Be和 9 Be 是中子数不同质子数相同的同种核素
10
B. Be 的原子核内质子数等于中子数
26 3 + 24
C.5.2 g Al 中所含的电子数约为 1.2 ×10
26 26
D. Al 和 Mg 的质子数和核外电子数均不同,中子数相同
【答案】C
【解析】
10 9
试题分析: A. Be 和 Be 是中
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