2021届复习人教版氧化还原反应的基本概念与规律（74张）.pptx

第6讲　氧化还原反应的基本概念与规律 [考纲要求(yāoqiú)] 1.理解氧化还原反应的本质是电子的转移。2.了解常见的氧化还原反应。;高频考点(kǎo diǎn)一　氧化还原反应的基本概念及表示方法 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(√) (2)NO2溶于水时发生氧化还原反应(√) (3)有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应(×);(4)某元素从游离态变为化合态，该元素一定被氧化(×) (5)非金属阴离子只具有还原(huán yuán)性，金属阳离子只具有氧化性(×) (6)H2O作为还原(huán yuán)剂时，产物中一般有O2生成(√) (7)无单质参加的化合反应一定不是氧化还原(huán yuán)反应(×) (8)氧化还原(huán yuán)反应中的反应物，不是氧化剂就是还原(huán yuán)剂(×);2．下列化学方程式中： (1)标明(biāomíng)电子转移方向和数目均正确的是________。 (2)属于歧化反应的是________；属于归中反应的是________。;; 【答案(dá àn)】 (1)④⑤　(2)②　③; 1．氧化还原反应的概念、特征(tèzhēng)和实质;2．基于双线桥理解氧化还原反应(fǎnyìng)的概念之间的关系 概括为升失氧、降得还，剂性一致、其他相反。;3．结合实例理解氧化(yǎnghuà)还原反应的相关概念 反应4HCl(浓)＋MnO2 MnCl2＋Cl2↑＋2H2O中，氧化(yǎnghuà)剂是______，氧化(yǎnghuà)产物是___，每消耗1 mol MnO2，有_______ HCl被氧化(yǎnghuà)，HCl在反应中表现_______________。;4．氧化还原反应与四种基本(jīběn)反应类型间的关系;考点1　氧化还原反应(fǎnyìng)的判断 1．(2018·湖北孝感模拟)下述生产过程中所发生的反应(fǎnyìng)不属于氧化还原反应(fǎnyìng)的是(　　) A．用纯碱等制造普通玻璃 B．用铝土矿为原料冶炼金属铝 C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．由焦炭、水、空气等合成氨;【解析】 分析题给选项，用纯碱等制造玻璃，是复分解反应，不属于氧化还原反应；铝土矿的主要成分是氧化铝，用其冶炼金属铝是氧化还原反应；氯气是单质，用其生产(shēngchǎn)漂白粉时氯元素化合价一定变化，属于氧化还原反应；制取H2、N2与H2化合成NH3都是氧化还原反应。 【答案】 A;2．(2018·丰台模拟)下列颜色变化与氧化还原反应无关的是(　　) A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色 B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去 C．将H2C2O4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去 D．将新制氯水滴入紫色石蕊(shí ruǐ)溶液中，溶液先变红色后褪色;第十四页，共74页。;【方法技巧】 确定(quèdìng)元素化合价的方法 (1)代数和法 先标出熟悉元素的化合价，再根据化合物中正负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价。如有机物中碳元素化合价(设为x)的确定(quèdìng)方法为：有机物中氧元素的化合价为－2，氢元素的化合价为＋1。利用元素化合价代数和为零的规则确定(quèdìng)碳元素的化合价。乙酸(C2H4O2)中满足2x＋(＋1)×4＋(－2)×2＝0，则x＝0。;(2)记忆法 常见元素的化合价可以(kěyǐ)借助化合价口诀来记忆： 一价氢、氯、钾、钠、银；二价氧、钙、镁、钡、锌；三铝、四硅、五价磷；说变价也不难，二三铁、二四碳、二四六硫都齐全；铜汞二价最常见。;第十七页，共74页。;【解析】 Na2FeO4中Fe为＋6价，所以(suǒyǐ)Fe2O3是还原剂，Na2O2是氧化剂，Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物； 3 mol Na2O2发生反应，有6 mol电子转移。 【答案】 B;4．(2018·安徽合肥(hé féi)一模)关于Cu2S＋2Cu2O 6Cu＋SO2↑反应，下列说法正确的是(　　) A．Cu2O在反应中被氧化 B．Cu2S在反应中既是氧化剂又是还原剂 C．Cu既是氧化产物又是还原产物 D．若反应中转移12 mol电子，则生成6 mol Cu;【解析】 Cu2O中Cu元素由＋1价降低为0价，所以氧化亚铜得电子被还原，故A错误；因Cu2S中Cu元素由＋1价降低为0价，S元素由－2价升高到＋4价，则Cu2S既是氧化剂又是还原剂，故B正确；Cu元素由＋1价降低为0价，则Cu为还原产物，故C错误；由反应可知，生成6 mol Cu转移(zhuǎnyí)电子数为6 mo