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复习回顾 分析溶液的酸碱性的判断方法。 例:c(H+)=0.001 mol /L pH=-lg 10-3 = 3 例:c(OH-) = 0.01mol /L c(H+)=1×10-14 / 10-2 = 1×10-12 mol /L pH=-lg 1×10-12 = 12 第二节 水的电离和溶液的酸碱性(2) 分析氯化钠溶液、盐酸溶液、氢氧化钠溶液中的离子及离子来源。(写出电离方程式) 溶液酸碱性 25℃, c(H+)/mol·L-1 c (H+)与c (OH-)关系 c (H+) =c (OH-) =1×10-7 中性 c (H+)c (OH-) 1×10-7 酸性 c (H+) c (OH-) 1×10-7 碱性 二、溶液的酸碱性与pH值 + - 1、溶液的酸、碱性跟C(H+)、C(OH-)的关系 室温下,KW =1×10-14 讨论:KW100℃=10-12 在100 ℃ 时,纯水中c(H+)为多少? c(H+) >1×10—7mol/L是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性? 不能用c(H+)等于多少来判断溶液酸、碱性,只能通过两者相对大小比较 100℃ 时, c(H+) = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性? C(H+) ﹥ 1mol/L或C(OH-) ﹥ 1mol/L时,可直接用C(H+) 或C(OH-)表示溶液的酸碱性。 一定温度下C(H+)越大,溶液酸性越强。 C(OH-)越大,溶液碱性越强,酸性越弱。 C(H+) ﹤ 1mol/L时,常用PH表示溶液的酸碱性。 2、溶液的酸碱性的表示方法 溶液的pH (1)pH的定义: C(H+)的负对数 (2)使用范围: C(H+)1mol/L pH=-lg c (H+) >7 1×10-7mol/L 中性溶液 常温下:pH 常温下:c(H+) c(H+)和c(OH-)的关系 溶液的酸碱性 酸性溶液 碱性溶液 >1×10-7mol/L <7 =7 <1×10-7mol/L 3、溶液的酸、碱性跟pH的关系 室温下,KW =1×10-14 c (H+) =c (OH-) c (H+) > c (OH-) c (H+) < c (OH-) 1)任何水溶液中都存在水的电离平衡。 √ × × 5)某水溶液中c(H+) =10-6 mol/L一定是酸性溶液。 × 2 )任何水溶液中(不论酸、碱或中性) 都存在Kw=10-14 。 3)水中c(H+)增大,水的电离平衡一定向正向移动。 6)室温时由水电离出的H+浓度为10-10mol/L,则Kw=10-20 × 4)水电离的 c(H+) =1×10-13mol/L的溶液 一定呈酸性 × 1、判断正误: 知识点应用 4、pH值测定方法 测定方法:酸碱指示剂法、pH试纸法、pH计法等。 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱,他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。 红色 浅红色 蓝色 紫色 黄色 橙色 无色 酚酞 红色 石蕊 红色 甲基橙 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 pH 指示剂酚酞溶液的颜色变化,就是存在着化学平衡,如果用HZ表示酚酞分子,它存在如下平衡: HZ(无色) H+ + Z-(红色) 能从浓度的变化解释,酚酞溶液在碱性溶液中显红色,在酸性溶液中显无色的原因吗? 4、pH测定: ①pH试纸测定:不可先润湿。与比色卡对照② pH 计(酸度计)。 阅读P47资料 pH值有关判断正误 1、一定条件下 pH值越大,溶液的酸性越强。 2、强酸溶液的pH值一定小。 3、pH值等于6的溶液,一定是一个弱酸体系。 4、pH值相同的强酸和弱酸中c(H+)相同。 5、在常温下,pH=0的溶液酸性最强,pH=14的溶液碱性最强 6、常温下,由水电离出的c(H+)=10-12mol/L,则溶液pH为12 7、相同体积和pH值的盐酸,醋酸、硫酸中H+的物质的量相等 × × × √ × × √ ①酸的稀释 例题:在25℃时,pH值等于3的盐酸溶液稀释到原来的100倍,pH值等于多少? 解: pH=-lgc(H+) =-lg 1.0 ×10-5 =5 关键:抓住氢离子进行计算! C(H+)= =1.0 ×10-5mol/L 溶液的稀释: 例题:在25℃时,pH值等于12的强碱溶液稀释到原来的100倍,pH 等于多少? 解: 稀释前:c(
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