化学选修原子结构 (2).ppt

(1) s电子电子云形状 是以原子核为中心的球体，只有一个伸展方向 1、电子云 第62页，共83页，编辑于2022年，星期五 (2)p电子云的形状是哑铃形，其伸展方向是互向垂直的三个方向（Px、Py、Pz）。 P电子云半径同样随着n增大而增大 第63页，共83页，编辑于2022年，星期五 五、电子云与原子轨道 2. 原子轨道 d能级的原子轨道图 第64页，共83页，编辑于2022年，星期五 【提示】　(1)从构造原理图中可以看出能级的能量高低除了符合E(ns)E(np)E(nd)E(nf)和E(1s)E(2s)E(3s)E(4s)等规律之外，还存在一些不同能层的能级的交错现象。例如，E(3d)E(4s)、E(4d)E(5s)、E(5d)E(6s)、E(6d)E(7s)、E(4f)E(5p)、E(4f)E(6s)等。 (2)由于出现能级交错现象，K原子排满第一层和第二层后，在排第三层时，先排满3s能级、3p能级，最后一个电子进入4s能级而不是3d能级，所以它的原子结构示意图为： 第30页，共83页，编辑于2022年，星期五 存在着能级交错 1s---2s---2p---3s---3p---4s----3d--4p---5s---4d---- 核外电子排布的构造原理图 第31页，共83页，编辑于2022年，星期五 ★原子的电子排布遵循构造原理使整个原子的能量处于最低状态， 简称能量最低原理 第32页，共83页，编辑于2022年，星期五 构造原理中排布顺序的结果 1)相同能层的不同能级的能量高低顺序 ： nsnpndnf 2)英文字母相同的不同能级的能量高低顺序： 1s2s3s4s；2p3p4p; 3d4d 3) 不同层不同能级可由下面的公式得出: ns (n-2)f (n-1)d np (n为能层序数)称为能级交错现象 -----各能级的能量高低顺序 4) 不同层不同能级能量由低到高顺序 : 1s 2s 2p3s 3p4s 3d4p5s 4d5p6s 4f5d6p7s 5f6d7p…… 第33页，共83页，编辑于2022年，星期五 2、电子排布式 将 上所容纳的电子数标在该能级符号 ，并按照能层从左到右的顺序排列的式子，称电子排布式，如氢元素原子的电子排布式为： 能级 右上角 第34页，共83页，编辑于2022年，星期五 电子排布式： 氢 H 钠 Na 钾 K 1s22s22p63s1 1s22s22p63s23p64s1 1s1 第35页，共83页，编辑于2022年，星期五 巩固练习： 写出第四周期元素的原子核外电子排布式 请根据构造原理，写出下列元素基态原子的电子排布式： （1）N ???????????????????????。 （2）Ne ??????????????????????。 （3）S ???????????????????????。 （4）Ca ??????????????????????。 （5）29Cu ?????????????????????。 （6）32Ge ?????????????????????。 第36页，共83页，编辑于2022年，星期五 原子的简化电子排布： [Ne]3s1 写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗？ 上式方括号里的符号的意义是： 该元素前一个周期的惰性气体电子排布结构 原子实：在简化的电子排布式中以稀有气体的元素符号加方括号表示的原子组成部分称为“原子实”。[Ne]即为原子实 O：[He]2s22p4 Si：[Ne]3s23p2 Fe：[Ar]3d64s2 钠 Na的简化电子排布： 第37页，共83页，编辑于2022年，星期五 2．构造原理揭示的电子排布能级顺序，实质是各能级能量高低，若以E 表示某能级的能量，下列能量大小顺序中正确的是 （ ） A．E(3s)＞E(2s)＞E(1s) B．E(3s)＞E(3p)＞E(3d) C．E(4f)＞E(4s)＞E(3d) D．E(5s)＞E(4s)＞E(4f) 练习： 1．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是( ) A? +1 B? +2 C? +3 D? -1 C? A 第38页，共83页，编辑于2022年，星期五 3．下列原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A、Al 1s22s22p63s23p1 B、O2- 1s22s22p6 C、Na+ 1s22s22p6 D、 Si 1s22s22p2 4．下列表达方式错误的是（ ） A 甲烷的电子式