2-2-4-1镁的提取和应用.docx

高一化学备课组化学导学案班级姓名编号19 2-2-4-1镁的提取和应用 【目标导航】 1．掌握镁的化学性质； 2．经过制取镁的生产流程，进一步学习从经济角度、绿色化学角度考虑问题的方法； 3．经过海水中化学资源的进一步开发和镁的用途介绍，将化学理论学习和工业生产、生活相联合，提高 开发大海资源的兴趣和探索精神，在进一步感悟到人类在享受大自然赋予的财富的同时，应当树立环保责任 意识，感悟人与自然和睦相处的重要性。 【自学质疑】 一、镁的性质 1．镁的物理性质： 2．镁的化学性质 ⑴镁在氧气中焚烧 ⑵镁在氮气中焚烧 ⑶镁在氯气中焚烧 ⑷镁与二氧化碳反响 ⑸镁与稀盐酸反响 二、镁的用途： 【互动探究】⒈阅念书本P55～56相关镁的提取过程的原理和流程，解决下列问题： ⑴工厂为何建在海边？ ⑵为何不用氢氧化钠来积淀镁离子？ ⑶“中和”操作中办理的是“过滤”后的滤液，仍是积淀？ 【沟通展示】写出从海水中提取镁所波及的化学方程式，是离子反响的，再写出离子方程式。 【互动探究】⒉镁在空气中焚烧会发生哪些反响？请写出反响的化学方程式 【精讲点拨】【例题 1】相同质量的 Mg带分别在：①氧气，②空气，③ CO2中充分焚烧，所得固体质量排列 次序正确的选项是排列次序正确的选项是 （ ） A．①＞②＞③ B．③＞②＞① C．②＞①＞③ D．③＞①＞② 【例题2】从海水中可提取各样化工原料。下列图是工业上对海水的几项综合利用的示意图： 粗盐 精制 电解 烧碱 NaCl饱和溶液 H2 结晶 盐酸 Cl2 海水 Mg 过滤 加盐酸 脱水 电解 滤液 Mg(OH)2 MgCl2·6H2O MgCl2 Cl2 贝壳煅烧CaO水 浓缩结晶 石灰乳 试回答下列问题： （1）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO4 2-等杂质，精制时所用试剂为：盐酸、 BaCl2溶液、NaOH溶液和Na2CO3 溶液，则粗盐溶液中 Ca2+、Mg2+、SO42-的积淀形式分别是 。 （2）由海滩上的贝壳制成石灰乳过程中，相关反响的化学方程式为 。 （3）写出电解饱和食盐水的离子方程式 ，若要保证电解后 的溶液有恢复为原来的饱和食盐水，则可采取的方法是 。 （4）电解无水MgCl2 所得的镁蒸气能够在下列 气体中冷却。 A．H2 B．N2 C．CO2 D．O2 （5）将电解无水 MgCl2制获得的副产品 Cl2通入石灰乳中可制得漂白粉，制取漂白粉的化学方程式 为 。 【改正反应】 1．下列相关镁的表达，不正确的选项是 （ ） 第1页共2页 高一化学备课组 化学导学案 班级 姓名 编号19 A．空气中点燃镁条，有耀眼白光，故用作照明弹材料 B．镁条能在CO2中点燃 C．MgO虽然密度小，但熔点很高 D．纯MgCl2不易吸水 2.下列物质中能在自然界中大量稳定存在的是 （ ） A．Mg B.Mg(OH)2 C.MgCl2 D.Na 【迁移应用】 1.镁铝合金因坚硬、轻巧、雅观、干净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、 防备栏等。下列与这些用途无关的性质是 A.不易生锈 B.导电性好 C.密度小 D.强度高 2.在氯化镁溶液中，分别投入下列各物质，既有积淀出现又有气体产生的是 A.氯化纳 B.金属钠 C.碳酸钠 D.氢氧化钠 3.下列离子方程式的书写，错误的选项是 A.氢氧化镁与盐酸反响： — +=H2O OH+H — 2+ B.氯化镁与澄清石灰水反响： Mg =Mg(OH) 2 +2OH ↓ C.镁与盐酸反响：Mg+2H+=Mg2++H2↑ D.氯气通入烧碱溶液中： Cl2 — — +ClO — +2OH =Cl +H2O 4.1mol下列物质分别与 ag足量的盐酸完全反响，所得 MgCl2溶液的质量分数最小的是 A.Mg B.MgO C.MgCO3 D.Mg(OH)2 5．在水溶液中能大量共存，且加入过度的稀硫酸溶液时，有气体生成的是 A．Na+、Ag+、NO3—、Cl— B．K+、Ba2+、Cl—、CO32— C．Na+、K+、HCO3—、NO3— D．Na+、Ba2+、OH—、NO3— 6.某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，现用 NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别积淀并分 离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种积淀，所加溶液次序正确的选项是 A Na2CO3NaCl NaOH B NaOH NaClNa2CO3 C NaClNaOH Na CO 3 D NaCl NaCO 3 NaOH 2 2 7.A、B、C、D、四种物质中含有同一元素，其中图Ⅰ所示。请回答下列问题： （1）A、B、C、D的化学式分别是： ________、_______、________、________。 2）用如图Ⅱ的装置实现A→B的转变，加热过程中察看