新教材人教版高中化学必修第二册全册教学课件.pptx

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;第一节 硫及其化合物;;知识导航;一.硫;3.化学性质 化合价角度认识:;;二.二氧化硫;【实验探究】 二氧化硫水溶液的酸碱性、漂白性实验:;;物质;【应用】 (1)SO2使品红溶液褪色表现的是漂白性,加热后溶液恢复至红色; SO2使酸性高锰酸钾溶液、溴水、氯水、碘水褪色表现的是还原性,加热后溶液颜色不复原。 (2)SO2不能漂白酸碱指示剂,只能使紫色石蕊溶液变红,不能使其褪色。 ;;1.酸性氧化物的通性;3.还原性;;【归纳】检验SO2和CO2同时存在的一般流程 注意:SO2和CO2都能使澄清石灰水变浑浊;四.三氧化硫;五.硫化氢;1.认识原子的结构有利于理解元素的性质,硫元素的原子序数是16,下列说法正确的是( ) A.硫原子的结构示意图如图所示 B.硫原子易再得1个电子到达稳定结构 C.硫元素的最高化合价为+10 D.硫在空气中燃烧生成SO3 【答案】A;2.下列关于硫的叙述??不正确的是(  ) A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B.硫在自然界中只能以硫化物和硫酸盐的形态存在 C.化石燃料的大量燃烧是空气中二氧化硫含量升高的原因 D.分离黑火药中的硝酸钾、木炭、硫要用到二硫化碳、水及 过滤操作 【答案】B;3.下列关于SO2和SO3的说法正确的是( ) A.SO3极易溶于水,且与水反应生成H2SO4 B.SO2、SO3均具有漂白性,均能使石蕊溶液变红色 C.SO3可与碱反应,但不与碱性氧化物反应 D.SO2在空气中易被氧化为SO3 【答案】A;4.下列说法正确的是( ) A.因SO2具有漂白性,所以能使品红溶液、溴水、 酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2 C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色,原理相同 D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的 集气瓶中,漂白效果更好 【答案】B;5.查看葡萄酒标签上的成分信息时,常发现其成分中含有少量 SO2 。下列关于 SO2 说法正确的是( ) A.SO2 具有还原性,不能用浓硫酸干燥 B.SO2 不能作食品添加剂,不该添加到葡萄酒中 C.SO2 具有还原性,少量的 SO2 可防止葡萄酒氧化变质 D.SO2 可以使酸性 KMnO4 溶液褪色,体现了它的漂白性 【答案】C;;第一节 硫及其化合物;;知识导航;一.硫酸的用途和工业制备;2.硫酸的工业制备;二.硫酸的性质;2.硫酸的物理性质 硫酸是一种无色、黏稠的油状液体,密度比水的大。 浓H2SO4与水以任意比互溶,溶解时可放出大量的热。 浓H2SO4稀释的方法是 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中, 并用玻璃棒不断搅拌。;;实验操作;实验现象: 试管a中的铜丝表面有气泡逸出; 试管b中的品红溶液逐渐变为无色; 试管c中的石蕊溶液逐渐变为红色; 将试管a中的溶液慢慢倒入水中,溶液变为蓝色。;b.与非金属单质的反应;吸水性;三.硫酸根离子的检验;2.实验结论 在溶液中,SO42-可与Ba2+反应,生成不溶于稀盐酸的 白色BaSO4沉淀。 反应的离子方程式为Ba2++SO42-=== BaSO4↓。 3.检验SO42-的正确操作方法:;4.实践应用 除去粗盐中的可溶性杂质(可溶性硫酸盐及CaCl2、MgCl2等杂质);;【例题1】填写下表中的实验现象并判断浓硫酸表现的特性;【例题2】下列关于浓硫酸与Cu反应的叙述正确的是(  ) A.在反应中,浓硫酸只表现出强氧化性 B.该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1∶2 C.在反应中,浓硫酸既表现出强氧化性,又表现出酸性 D.每1 mol Cu参加反应就有2 mol H2SO4被还原,同时生成2 mol SO2 【答案】 C ;1.硫酸是一种重要的化工原料,下列关于硫酸的说法中不正确的是( ) A.硫酸可用于生产化肥、农药和炸药等 B.硫黄和黄铁矿可以作为制备硫酸的原料 C.工业制备硫酸时,SO2转化为SO3的反应需要在加热和催化剂存在的条件下进行 D.反应生成的SO3可以用水直接吸收来制备硫酸 【答案】D;;;4.检验某溶液中是否含有SO42-,常用的方法是(  ) A.取样,滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 B.取样,滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 C.取样,滴加稀盐酸,无明显现象,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 D.取样,滴加稀硫酸,再滴加BaCl2溶液,看是否有不溶于水的白色沉淀生成 【答案】 C ;5.选用如图所示仪器中的两个或几个(内含物质)组装成实验装置,以验证木炭可被浓硫酸氧化成CO2,下列说法不正确的是 A.按气流从左向右

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