中和热的测定.docx

(1)实验装置中和热的测定 (1)实验装置 【学习目标】 1．理解中和反应反应热测定的实验原理；? 掌握中和反应反应热测定的操作步骤，注意事项和数据处理；? 能正确分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小误差。 【重点难点】 中和热的测定原理和方法。 测定中和热的实验误差分析 培养学生分析问题的能力。 【课前导学】 写出下列反应的化学方程式? 盐酸和氢氧化钠溶液的反应： 硫酸和氢氧化钾溶液的反应： 上述两个反应的离子方程式是 ，从能量的角度来说，它们都属于 ?反应。 中和热 在 中，酸与碱发生中和反应生成 所 的热量称为中和热。3.数值：稀溶液中，强酸和强碱中和时的△H= kJ/mol 【课堂探究】 探究一：对中和热的理解 1．定义：在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应，生成 1mol 液态水时的反应热叫做中和热。? 2．表示：H+（aq）?+OH-（aq） = H O（l）???△H=?mol? 2 3、要点：? （1）条件： 溶液（溶质溶于大量水中）? （2）反应物： ????? 生成 1mol 水。中和热的实质是H+和 OH-化合生成 H O，若反应过程中有沉淀等其 2 他物质生成，这部分的反应热不是中和热? 放出的热量：mol 探究二：中和热的测定实验 1．反应原理： H+(aq)+OH-(aq)═H O(l)；ΔH=mol 2 通过测定一定量的酸碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此求得中和热。2．计算方法：(强酸和强碱反应) Q= m C Δt 其中 Q：中和反应放出的热量； m：反应混合液的质量；C：反应混合液的比热容； Δt：反应前后溶液温度的差值 实验装置和用品 (2)实验用品：大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、 、量筒(50 mL)两个、碎泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸板(中心有两个小孔)、 、 mol/L 盐酸、 mol/L NaOH 溶液。 实验步骤： 在大烧杯底部垫泡沫塑料(或纸条)，使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条)，大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板， 在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过． 用一个量筒最取 50 mL mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表．然后把温度计上的酸用水冲洗干净． 用另一个量筒量取 50 mL mol/L NaOH 溶液，并用温度计测量 NaOH 溶液的温度，记入下表． 把温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的 NaOH 溶液一次倒入小烧杯(注意不要洒到外面 )．用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，并准确读取混合溶液的最高温度，记为终止温度，记入上表． 重复实验两次，取测量所得数据的平均值作为计算依据． 根据实验数据计算中和热5.数据处理 （m ＋m ）·c·（t －t ）×10－3 ΔH＝－ 1 2 n 2 1 kJ·mol－1 （H O） 2 其中(m ＋m )表示溶液质量(单位：g)，c 为比热容，c＝ J·(g·℃)－1。 1 2 6．注意事项 填碎纸条的作用是 。 温度计上的酸要 ，因为该温度计还要用来测碱液的温度。 酸、碱混合时，要把量筒中的 NaOH 溶液 倒入小烧杯而不能缓缓倒入，因为 ． 实验中所用 HCl 和NaOH 的物质的量比不是 1：1 而是NaOH 过量，是为了 。 【学法指导】 实验所测得的数据若不是为 kJ/mol，则产生误差可能的原因是： 量取溶液的体积有误差(测量结果是按 50 mL 的酸、碱进行计算，若实际量取时，多于 50 mL 或小于 50mL 都会造成误差)． 温度计的读数有误． 实验过程中有液体洒在外面． 混合酸、碱溶液时，动作缓慢，导致实验误差． 隔热操作不到位，致使实验过程中热量损失而导致误差． 测了酸后的温度计未用水清洗而便立即去测碱的温度，致使热量损失而引起误差． 【课堂小结】 【课堂检测】 重难点考向一：中和滴定操作仪器 1．在测定中和热时，应使用的仪器正确的组合是( ) ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④蒸发皿 ⑤温度计 ⑥试管 ⑦酒精灯 ⑧环形玻璃搅拌棒A．①②④⑤ B．②③⑤⑧ C．②③④⑦ D．全部 重难点考向二：中和滴定原理与操作2．下列有关叙述正确的是( ) A．如图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸条或泡沫塑料的目的是固定小烧杯 B．若用 50?mL??mol?L-1 的氢氧化钠溶液，分别与 50?mL??mol?L-1 的盐酸和 50?mL??mol?L-1 的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等