2.2杂化轨道理论课件.pptx

; 复习回顾 ;形形色色的分子;C2H2;CH4;C60;2s 2px 2py 2pz ;一.杂化轨道理论简介;1.等性sp3 杂化; 同一个原子的一个 ns 轨道与两个 np 轨道进行杂化组合为 sp2 杂化轨道。sp2 杂化轨道间的夹角是120°，分子的几何构型为平面正三角形。;碳的sp2杂化轨道;;; 同一原子中 ns-np 杂化成新轨道：一个 s 轨道和一个 p 轨道杂化组合成两个新的 sp 杂化轨道。;碳的sp杂化轨道;;4.不等性 杂化;4.不等性 杂化;饱和碳;①看中心原子有没有形成双键或叁键，如果有1个叁键，则其中有2个π键，用去了2个p轨道，形成的是sp杂化；如果有1个双键则其中有1个π键，形成的是sp2杂化；如果全部是单键，则形成的是sp3杂化。 ②没有填充电子的空轨道一般不参与杂化.;1、写出HCN分子和CH2O分子的结构式。 2．对HCN分子和CH2O分子的立体结构进行预测。 3．分析HCN分子和CH2O分子中的π键。 4．写出HCN分子和CH2O分子的中心原子的杂化类型。;价层电子对互斥理论; （2）分子的价电子对（包括成键电子对和孤电子对）由于相互排斥作用,而趋向尽可能远离以减小斥力而采取对称的空间构型。其中孤电子对间的斥力较大。;价层电子对互斥理论的应用实例;（二） 的空间构型;（三） PCl5 的空间构型;;二、分子构型与分子性质;极 性 分 子：分子中正负电荷中心不重合，从整个分子来电荷的分布是不均匀的，不对称的，这样的分子为极性分子。;键的极性与分子的极性的区别与联系;常见分子的构型及其分子的极性（一）;常见分子的构型及其分子的极性（二）;;常见分子的构型及其分子的极性（四）;;相似相溶;小结;练习;2. X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、 Z2Y2、Z2X等化合物，已知Y的离子和Z的离子有相同的电子层结 构，X离子比Y离子多1个电子层。 （1）X离子符号为_____________ （2）Z2Y对应水化物的碱性比LiOH___________ （3）Z2X属于_______（共价或离子）化合物，它与氯水反应的 化学方程式为_______________________ （4）Z2Y2中含有_______ 键和_____________键，它溶于水时发生反应的化学方程式为___________________________;中心原子的价层电子对的排???和 ABn 型共价分子的构型;;;;内容总结