2021-2022学年湖南省娄底市荷叶镇荷叶中学高三化学下学期期末试题含解析.docxVIP

2021-2022学年湖南省娄底市荷叶镇荷叶中学高三化学下学期期末试题含解析 一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。） 1. 一定条件下，在体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应： 2X(g)＋Y(g)Z(g) △H＜0，反应经60s达到平衡并生成0.3 mol Z，则下列说法中正确的是(???? ) A．以Y浓度变化表示的反应速率为0.0005 mol/(L·s) B．其他条件不变，将容器体积扩大至20 L，则Z的平衡浓度变为原来的1/2 C．其他条件不变，将容器体积缩小至5L，平衡正向移动，平衡常数增大 D．其他条件不变，升高温度逆反应速率加快，正反应速率减慢 参考答案： A 2. W克下列物质电火花引燃后的产物通过足量的Na2O2后，固体增重大于W克的是???????? A.CO与H2的混合气体??? B.CH3CH2OH???? C.HCOOH???? D.CH3COOH 参考答案： B 3. 下列说法正确的是 A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族 B.主族元素X、Y能形成XY2型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2 C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高 D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同 参考答案： D 略 11.“ZEBRA”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/Nicl2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有NaCl生成 B.电池的总反应是金属钠还原三个铝离子 C.正极反应为：NiCl2+2e-=Ni+2Cl- D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 参考答案： B 5. 下列实验装置能达到相应实验目的的是 ? A．利用图①装置可将H2和Cl2均匀混合 B．利用图②装置可以制备能较长时间存在的Fe(OH)2沉淀 C．利用图③装置加热蒸干NaCl溶液制备NaCl晶体 D．利用图④装置分离苯和甲苯 参考答案： B 试题分析：A．盛氯气的集气瓶应该在上方，故A错误；B．铁作阳极，失去电子生成亚铁离子，阴极氢离子放电生成氢气，能够防止氢氧化亚铁被氧化，可以制备能较长时间存在的Fe(OH)2沉淀，故B正确；C．蒸发应该选用蒸发皿，故C错误； D．应该选用直型冷凝管，故D错误；故选B。 6. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是 A．向a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态 B．达到平衡时，A2的转化率大小为：b＞a＞c C．若T2＞T1，则正反应一定是放热反应 D．达到平衡时，AB3的物质的量大小为：c＞b＞a 参考答案： D 略 7. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（????? ） A．元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大 B．元素X只能与元素Y形成一种化合物 C．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmR 参考答案： D 略 8. 下列化学变化中，必须加入氧化剂才能实现的是 A．SO2→H2SO3?????? B．Cl2→ NaClO???? C．Fe→FeCl2?? D．HNO3→O2 参考答案： C 略 9. （2011·安徽卷）电镀废液中Cr2O72－可通过下列反应转化成铬黄(PbCrO4)： Cr2O72－（aq）+2Pb2＋（aq）+H2O（l）2 PbCrO4（s）+2H＋（aq）? ΔH 0 该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 参考答案： A 由题意知该反应是一个放热的可逆反应，升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动，依据平衡常数的表达式可知K应该减小，A正确；pH增大溶液碱性增强，会中和溶液中H＋，降低生成物浓度平衡向正方应方向移动，Cr2O72－的转化率会增大，B不正确；温度升高，正、逆反应速率都增大，C错误；增大反应物Pb2＋的浓度，平衡向正方应方向移动，Cr2O72－的物质的量会减小，D不正确。 10. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX（g）?nY（g）；△H=Q kJ/mol．反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： /L积体气温体c（Y）/mol?L﹣1度/℃ 1 2 3 1