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高考化学信息方程式的书写 一、基本原则及步骤 1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）； 2、电子利害动量；3、电荷动量；4、原子动量 1、铜屑放入稀硫酸中不发生反应，若在稀硫酸中加入h2o2中加入，铜屑可以逐渐溶解，该反应的离子方程式：。 2、将20ml0.5mol·l-1k2so3溶液怱几滴重新加入至20ml0.2mol·l-1kmno4溶液（硫酸酸化）中，溶液恰好变白为无色。写下反应的离子方程式：。 3、在氢氧化钠的环境中，氯气与碘化钠反应，每1mol碘化钠完全反应转移6mol电子，反应化学方程式为： 4、氮气的实验室制法就是用氯化铵(nh4cl)与亚硝酸钠(nano2)反应，同时分解成氯化钠和水。写下该反应的化学方程式：。 5、s2cl2与水反应，有无色刺激性气味气体产生，并有黄色沉淀生成，该反应的化学方程式是： 6、石灰乳中灌入cl2，获得ca(clo3)2与cacl2物质的量之比是1∶5的溶液，反应的化学方程式就是。 7、cacl2溶液中通入nh3和co2两种气体后，生成超细caco3的化学方程式是。 8、未知na2s2o3溶液与cl2反应时，1molna2s2o3迁移8mol电子。该反应的离子方程式就是： 9、so2气体通入足量bacl2和硝酸的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体，反应的离子方程式是： 10、轻易冷却alcl3·6h2o无法获得浓硫酸alcl3。socl2为无色液体，极容易与水反应分解成hcl和一种具备染料性的气体。alcl3·6h2o与socl2混合冷却制备浓硫酸alcl3，反应的化学方程式就是： 11、高铁酸钾（k2feo4）为高效绿色净水剂，可通过fe(oh)3与koh和cl2反应制得。该反应的化学方程式是。 12、废水处理方法之一就是用cl2将废水中的cn-水解成co2和n2，若出席反应的cl2与cn-的物质的量之比是5︰2，则该反应的离子方程式就是 13、硫酸亚铁在酸性条件下将mno2还原为mnso4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为。 14、o3和酸性碘化钾溶液反应分解成o2和碘单质，反应的离子方程式就是。 15、冶金工业产生的废水中含有有毒的cn-，工业上处理这种废水是在碱性条件下，用naclo来处理。产物中有一种是气体，请写出反应的离子方程式。 16、h2o2生产过程必须严苛防止混进fe2+和fe3+，否则可以出现如下两个反应，大力推进h2o2的水解，且fe2+和fe3+各自的量维持维持不变。 ①2fe2++h2o2+2h+＝2fe3++2h2o，②。17、500℃时，11.2l(标准状况)so2在催化剂作用下与no发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出 该反应的化学方程式。 18、将so2通入酸性kmno4溶液，溶液逐渐褪色，则该反应的离子方程式是： 19、若饮用水中clo2-的含量抽检，可以向其中加入适量的fe2+将clo2-转换成cl-，写下水解产物的化学式。 20、so2气体与含1.5molhclo3的溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物，若1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是：。 21、二氧化氯（clo2）就是黄绿色的气体，目前主要使用氯酸钠和盐酸反应制取，该法的缺点就是同时产生氯气（约占到总体积的1/3），以致产物的纯度较低。写下该法制挑二氧化氯的化学方程式：。 22、fe(oh)3与naoh和naclo的混合液作用，是制备理想的绿色水处理剂（na2feo4）的一种方法。试写出此反应的方程式。 23、在feso4溶液中重新加入等物质的量的na2o2，恰好并使转变为fe(oh)3结晶。写下该反应的离子方程 24、某洗气瓶中装有5.0ml1.0×10-3mol/l的碘水，当通入足量cl2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为。 25、mno2在h2o2水解反应中作催化剂，若将适度mno2重新加入酸化的h2o2的溶液中，mno2熔化产生mn2+，该反应的离子方程式就是。 26、在光照条件下，乙醇被fecl3氧化生成一种能发生银镜反应的物质，写出反应的化学方程式：。 27、二氧化氯（clo2）不平衡，可以与naoh溶液、h2o2反应，转化成比较稳定的亚氯酸钠(naclo2)。该反应的化学方程式为：。 28、取feso4溶液，调ph约为7，加入淀粉ki溶液和h2o2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2moli-时，共转