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山西省长治市潞城辛安泉中学2021-2022学年高二化学下学期期末试卷含解析
一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)
1. 化学在环境保护中起着十分重要的作用,电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO3—的原理图所示。下列说法不正确的是:( )
A.A为电源正极
B.阳极区冒出氧气
C.若电解过程中转移了2mol电子,则膜两侧电解液的质量变化差
(Δm左-Δm右)为10.4克
D.阴极反应式为:2NO3-+6H2O+10e-=N2↑+12OH-
?
参考答案:
C
2. 氯碱工业的一种节能新工艺,将电解池与燃料电池相组合,相关物料的传输与转化关系如下图所示(电极未标出):下列说法正确的是 (???? ) A.电解池的阴极反应式为H+ + 2e-=H2↑??????? B.通入空气的电极为负极 C.电解池中产生2mol Cl2,理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2?
D.a、b、c的大小关系为:ab=c
参考答案:
略
3. 膳食纤维具有突出的保健功能,人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维,其单体之一是芥子醇,结构简式如图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是
( )
A.芥子醇的分子式是C11H14O4,属于芳香烃
B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C.芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应
D.芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成
参考答案:
D
略
4. 下列反应的离子方程式正确的是( )
A.硫酸与氢氧化钡溶液反应:H++OH﹣═H2O
B.稀H2SO4与铁粉反应:2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C.氯气通入水中:Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣
D.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+
参考答案:
D
【考点】离子方程式的书写.
【分析】A.漏掉硫酸根离子与钡离子反应;
B.不符合反应客观事实;
C.次氯酸为弱电解质,不能拆;
D.二者反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵.
【解答】解:A.硫酸与氢氧化钡溶液反应,离子方程式:Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O,故A错误;
B.稀H2SO4与铁粉反应,离子方程式:Fe+2H+═Fe2++2H2↑,故B错误;
C.氯气通入水中,离子方程式:Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO,故C错误;
D.AlCl3溶液中加入足量的氨水,离子方程式:Al3++3NH3?H2O═Al(OH)3↓+3NH4+,故D正确;
故选:D.
5. 下列离子方程式正确的是???????????????????????????????
A.氯化亚铁溶液中通入氯气:Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B.硅酸钠溶液与醋酸溶液混合:SiO32-+2H+=H2SiO3↓
C.向氢氧化亚铁中加入足量稀硝酸:Fe(OH)2+2H+= Fe2++2H2O
D.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+
?
参考答案:
D
略
6. 下列叙述正确的是( )
A.在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2
C.用惰性电极电解饱和KBr溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molKOH
D.镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀
参考答案:
C
【考点】原电池和电解池的工作原理.
【分析】A.电解池的阴极发生还原反应;
B.用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极分别生成氢气和氧气;
C.用惰性电极电解饱和KBr溶液,生成氢气、溴和KOH;
D.铁比锡活泼,镀层破坏时易被氧化.
【解答】解:A.原电池的负极发生氧化反应,电解池的阴极发生还原反应,故A错误;
B.惰性电极电解Na2SO4溶液,实质是电解水,阳极是氢氧根离子失电子生成氧气,阴极是氢离子得到电子生成氢气,阴阳两极产物的物质的量之比为2:1,故B错误;
C.惰性电极电解饱和KBr溶液,阳极氯离子失电子生成氯气,阴极是氢离子得到电子生成氢气,依据电极反应电子守恒计算2H++2e﹣=H2↑,若有1mol电子转移,氢离子减小1mol,溶液中氢氧根离子增加1mol,则生成1mol KOH,故C正确;
D.镀锌铁破损后形成原电池反应,锌作负极,铁做正极被保护,镀层破损后,镀锌铁板依然耐腐蚀,故D错误.
故选C.
7. 有一种有机物的结构简式如图: 下列有关它的
性质的叙述,正确的是:
①它有弱酸性,能与氢氧化钠反应
②它不能发生水解反应
③它能发生水解反应,水解后生成两种物质
④它能发生水解反应,水解后只生成一种物质
A. 只有① ?
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