原子结构与元素的性质课件高一上学期化学人教版必修第一册.pptx

第一节 原子结构与元素周期表第四章 物质结构 元素周期律 第4课时 原子结构与元素的性质一、碱金属元素（IA 族除氢以外的元素）的结构与性质的关系1.碱金属元素的原子结构规律元素名称锂钠钾铷铯元素符号_______________原子结构示意图?_____________?________??原子半径/nm0.1520.1860.2270.2480.265LiNaKRbCs思考1：碱金属元素结构有什么相似之处？最外层电子数为1容易失去电子强还原性思考2：碱金属元素结构有什么不同之处？电子层数和原子半径增大失电子能力增强还原性增强回忆：金属Na有哪些化学性质？（1）与氧气反应（2）与水反应思考3：碱金属元素有哪些化学性质？2.碱金属单质的化学性质（1）钾与氧气反应紫色火焰，燃烧更剧烈（2）钾与水反应浮、游、溶、响、红并有轻微爆炸声并着火燃烧结论：金属的活泼性：K　Na?预测：其他碱金属与氧气与水反应会有什么不同？LiNaKRbCs与O2反应与H2O反应结论反应不如钠剧烈，生成Li2O点燃剧烈燃烧，生成Na2O2遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物轻微的爆炸，生成H2遇水立即燃烧，爆炸遇水立即燃烧，爆炸剧烈，生成H2更剧烈，生成H2金 属 性 逐 渐 增 强碱金属单质颜色和状态密度g·㎝-3熔点℃沸点℃Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软0.8663.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs略带金属光泽，柔软1.87928.40678.4增大降低降低友情提醒：由于Li密度小于煤油，所以Li保存在石蜡油中。3.碱金属的物理性质小结: 碱金属的原子结构 Li Na K Rb Cs最外层上都只有一个电子化学性质相似1.相似性:原子半径↑失电子能力↑还原性↑金属性↑2.递变性:电子层数↑都易失电子表现强还原性化合物中均为+1价【练习】可能存在的第119号未知元素，有人称为“类钫”，它位于碱金属族，根据元素周期表结构及元素性质变化趋势，下列关于碱金属某些元素原子结构和性质的判断，错误的是（ ）①锂与水反应比钠剧烈 ②金属单质都可以密封保存在煤油中③锂的氧化物暴露在空气中易吸收二氧化碳④锂的阳离子的最外层电子数和钠的相同⑤“类钫”单质是强还原剂⑥“类钫”在化合物中显+1价⑦推测“类钫”单质的密度应该大于钫⑧“类钫”单质有较高的熔点①②④⑧Cl二、卤族元素（VIIA 族元素）的结构与性质的关系思考与交流：分析卤族元素的原子结构，试推测一下F、Cl、Br、I在化学性质上表现的相似性和递变性？相同点:最外层都是7个电子易得到1个电子,具有强氧化性不同点:越来越难得到电子,氧化性减弱电子层数递增,原子半径增大H2+I22HI(1)卤素单质与氢气反应H2+F2=2HF暗处反应爆炸；HF很稳定光照或点燃；HCl较稳定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr加热500℃ ，HBr不稳定 需不断加热，HI同时分解F2 Cl2 Br2 I2A、反应条件越来越____B、剧烈程度越来越____C、产物的稳定性越来越____小结：卤素单质都能跟氢气发生反应，生成卤化氢（气体）。相似性高低递变性弱(2)卤素单质间的化学性质实验1-1实验现象化学方程式1、饱和氯水与NaBr溶液2、饱和氯水与KI溶液3、溴水与KI溶液溶液有无色变为橙色Cl2 + 2NaBr = 2NaCl +Br2溶液有无色变为深黄色Cl2 + 2 KI = 2KCl + I2CCl4层为紫色Br2 + 2KI = 2KBr +I22Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+ Cl2= I2+2Cl-2I-+ Br2 =I2+2Br-氧化性：F2 ＞ Cl2＞Br2＞I2X2 ＋ H2O HX＋ HXO与水反应的剧烈程度逐渐减弱Cl2 + H2O 　HCl + HClOBr2 + H2O HBr + HBrO I2 + H2O HI + HIO(3)卤素与水反应F2的特殊性2F2 ＋ 2H2O ＝ 4HF ＋ O2 （爆炸）（能反应） （很弱）（极弱）(4)卤素单质与碱反应 X2+ 2NaOH = NaX+ NaXO+H2O 卤素单质的物理性质 单质 颜色和状态密度 熔点 ℃ 沸点 ℃ 溶解度(100g水）F2淡黄绿色 气体1.69g/L-219.6-188.1与水反应Cl2黄绿色气体3.124 g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液体3.119 g/cm37.258.784.16gI2紫黑色固体4.93g/cm3113.5184.40.029g颜