知识点：必修元素及化合物公开课教案教学设计课件资料.doc

必修元素及其化合物（熟记点） 班级 姓名 氯 溴 碘 颜色状态 Cl2单质：黄绿色气体 氯水：黄绿色溶液 / AgCl：白色沉淀 Br2单质：深红棕色液体 溴水：橙黄色溶液 溴在CCl4中：橙红色 AgBr：淡黄色沉淀 I2单质：紫黑色固体 碘水：棕黄色溶液 碘在CCl4中：紫红色 AgI：黄色沉淀 化学性质 单质具有氧化性，氧化性Cl2（较强）＞Br2（较强）＞I2 对应离子具有还原性，还原性I-（较强）＞Br-＞Cl - 常见应用 氯水：强氧化剂（Cl2）， 漂白性（HClO） 氯气：制盐酸，制漂白粉，制漂白液，有机反应中与烷烃烯烃等生成卤代烃。 HCl：强酸，浓盐酸有还原性实验室制氯气 ClO2：新型含氯消毒剂 HClO4：酸性最强的酸 溴水：强氧化剂（Br2）； 与烯烃加成，与苯酚发生取代反应。 液溴：在铁粉催化剂下，用于芳香烃中苯环上的取代。 HBr：强酸，具有还原性 AgBr：感光材料 碘水：检验淀粉 碘酒：杀菌消毒 HI：强酸，较强还原剂 AgI：人工降雨 KIO3：碘盐 氮 颜色状态 NO 无色难溶于水，有毒 NO2 红棕色气体，与水反应 NH3无色刺激性气味气体，极易溶于水，加压易液化 化学性质 N2与镁，氢气，氧气化合 NO与氧气接触转化为红棕色NO2 NO2与水反应生成硝酸与无色NO 浓硝酸：见光易分解，分解产生的二氧化氮溶于硝酸，从而使外观带有浅黄色。使铝铁钝化，与金属与C可反应生成NO2 稀硝酸：有强氧化性，与Cu能反应，能将SO32-，Fe2+氧化 NH3：溶于水呈碱性，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；从化合价上来看，具有还原性，能被Cl2，O2，CuO等氧化；从结构上看，为三角锥形的极性分子，分子之间易形成氢键，易于Cu2+，Ag+等形成配位键。 常见应用 液氮常做制冷剂 氨用于制造氨水、氮肥（尿素、碳铵等）、复合肥料、硝酸、铵盐、纯碱等 硝酸在工业上主要以氨氧化法生产，用以制造化肥、炸药、硝酸盐等；在有机化学中，浓硝酸与 浓硫酸的混合液是重要的硝化试剂。 硅 碳 硫 颜色状态 Si单质：/ SiO2：无色晶体 C单质：黑色固体 CO2：无色无味气体 S单质：黄色固体 SO2：无色刺激性气味气体 化学性质 SiO2、CO2、SO2——酸性氧化物：与碱、碱性氧化物反应，除SiO2外均能与水反应生成对应的弱酸。酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3（难溶） 弱氧化性：SiO2（与C反应）、CO2（与Mg反应）、SO2（与H2S反应） 强还原性：SO2（能被氯水、溴水、碘水、酸性KMnO4、双氧水、硝酸、FeCl3溶液氧化成硫酸） 特性：SO2能使品红褪色，加热褪色后溶液，又变回红色。 常见应用 Si单质：半导体材料 SiO2：光导纤维，石英坩埚，光学镜片，玻璃 Na2SiO3：水溶液为水玻璃，粘合剂防腐剂 三大硅酸盐产品：陶瓷、水泥、玻璃 分子筛：铝硅酸盐 S单质：制硫酸原料 SO2：漂白剂（易形成酸雨） H2SO4：强酸，浓硫酸吸水性、脱水性、强氧化性 CuSO4：检验水、池水消毒剂；有一定的氧化性，可滴加到氢氧化钠溶液中制备新制氢氧化铜悬浊液用于醛基的检验。 CaSO4：生石膏（CaSO4·2H2O）生产水泥 BaSO4：难溶于酸的沉淀，医疗上称为钡餐。实验中可用稀盐酸与BaCl2检验SO42-。 FeSO4：绿矾（FeSO4·7H2O）缺铁性贫血，生产净水剂和颜料氧化铁红。主要具有还原性，容易被氧化。 C单质：作还原剂制粗硅，工业炼铁原料 CO2：空气中成分使漂白粉、Na2SiO3溶液变质 Na2CO3：纯碱、苏打，碱性去油污 NaHCO3：小苏打，作发酵粉，除去CO2中的HCl或SO2 钠 镁 颜色状态 Na单质：银白色、质软、密度比水小、熔点低 Na2O：白色固体 Na2O2：淡黄色固体 Mg单质：银白色的金属，质软、密度小 MgO：白色固体 Mg(OH)2：白色沉淀 化学性质 单质具有强还原性，还原性Na＞Mg，工业上需要用电解熔融氯化物来制备 Na与水能剧烈反应（浮、溶、游、响、红） 常见应用 Na：强还原性，从钛、锆、铌、钽等金属氯化物中置换出金属单质 Na、K合金熔点低，能导热，常温下为液态：用作快中子反应堆导热剂 高压钠灯：钠黄光射程远，道路和广场照明 Na2O2：漂白剂、供氧剂 NaOH：强碱 饱和食盐水：用于工业制氯气，用于除去Cl2中的HCl，用于侯氏制碱法 Mg：还原剂 MgO：耐高温材料 Mg合金：制造导弹、火箭、飞机的部件 Mg：制造信号弹和焰火 Mg(OH)2：弱碱 铁 铜 颜色状态 Fe单质：银