高中化学基本知识点总结大全.pdf

云路鹏程九万里，雪窗萤火二十年。——《王实甫》 高中化学基本知识点总结大全 高中化学需要大家掌握的知识点非常多,因此学会归纳总结有利于 提高复习效率。为了方便大家学习借鉴，下面小编精心准备了高中化 学基本知识点总结内容，欢迎使用学习! 高中化学基本知识点总结 1、SO2 的性质：强的还原性、漂白性、弱的氧化性、酸性氧化物。 2、SO2 通入氯化钡、氯化钙溶液都没有沉淀。但是通入硝酸钡溶 液有沉淀。因为 SO2 在水溶液中生成亚硫酸，亚硫酸电离出氢离子与 硝酸根构成硝酸，可以氧化 SO2 氧化成硫酸根离子，生成硫酸钡沉淀。 3、SO42-的检验：先加 HCl 无现象，后加 BaCl2 溶液有不溶于酸 的白色沉淀 4、浓 H2SO4 沾到皮肤上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净， 最后涂上 NaHCO3 溶液 5、除去 SO2 中的 SO3 可用饱和的亚硫酸氢钠或浓 H2SO4 6、含有 2molH2SO4 的浓硫酸和 1mol 铜加热反应，得到的 SO2 不到 1mol ，原因是随反应的进行浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反 应。 7、SO2 使石蕊变色而不褪色，SO2 不能漂白石蕊。 8、常温下浓硫酸可以使铁铝钝化，钝化不是不反应，很快反应很 快停止。钝化浓硫酸表现强氧化性。 9、S 常温下是淡黄色固体 ，不溶于水，微溶于酒精易溶于 CS2。 S 可以和热的氢氧化钠溶液反应。 10、浓硫酸有吸水性，但是不能干燥氨气、硫化氢、碘化氢、溴 化氢。 11、向煤中加入适量的石灰石 ，可以大大减少燃烧产物中 SO2 的 含量 12、酸雨 ：pH5.6 的降雨 ，酸雨的产生主要是工业上燃烧煤产 生大量的 SO2 ，我国的酸雨主要是硫酸酸雨,但是也有少量的硝酸酸雨。 13、臭氧层是地球生物的保护伞 ，但是臭氧不是越多越好 ，若超 古之立大事者，不惟有超世之才，亦必有坚忍不拔之志。——苏轼 吾日三省乎吾身。为人谋而不忠乎？与朋友交而不信乎？传不习乎？——《论语》 过 10—5%对人体有害。破坏臭氧层的物质主要是氟利昂、氮氧化物。 14、H2O2 的性质：(1)强氧化性：H2O2 作氧化剂，还原产物一 般为水。如 H2O2 可以氧化 SO2、氯化亚铁(2)弱的还原性：如 H2O2 可以使高锰酸钾溶液退色。H2O2作还原剂，氧化产物为 O2。(3)弱酸 性(4)漂白性。 高中化学易错知识点整理 1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物 错误,是只生成酸的氧化物才能定义为酸性氧化物 2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确 3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出 氢 错误,Sn,Pb 等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中 可能得不到 H2,比如硝酸 4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化 物 错误,如 SiO2 能同时与 HF/NaOH 反应,但它是酸性氧化物 5.原子核外最外层 e-≤2 的一定是金属原子; 目前金属原子核外最外 层电子数可为 1/2/3/4/5/6/7 错误,原子核外最外层 e-≤2 的可以是 He、H 等非金属元素原子; 目 前金属原子核外最外层电子数可为 1/2/3/4/5/6,最外层 7e-的 117 好 金属元素目前没有明确结论 6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强