二零二三年 优质公开课糖类.ppt

第一课时 糖类可定义为多羟基醛、多羟基酮和它们的脱水缩合物。 一、糖类 1、定义 2、分类 单糖 低聚糖 多糖 不能再发生水解的糖 1mol糖水解后能产生2～10 mol单糖 1mol糖水解后能产生很多摩尔单糖 葡萄糖、果糖等 蔗糖、麦芽糖等； 淀粉、纤维素等。 3.元素组成：C、H、O； 4.通式： Cm(H2O)n 故习惯称为碳水化合物 注意：糖≠Cm(H2O)n， 如：乙酸 C2H4O2 脱氧核糖C5H10O4 糖≠甜 如：木糖醇，淀粉 课堂练习 下列物质属于糖类（ ） A、CH2OH–CHOH- CHOH-CHOH-CH2OH B、CH2OH–CHOH- CHO C、CH3–CHOH- COOH 木糖醇 甘油醛 乳酸 CO SO2 N Na D、 糖精 B 二、单糖 — 葡萄糖 葡萄糖是无色晶体,有甜味,易溶于水，稍溶于乙醇，不溶于乙醚。在自然界中广泛存在于带甜味的水果、蜂蜜及人体血液中 研究有机物的一般步骤： 元素组成 分子式的确定 结构式的确定 燃烧法 1.80 g葡萄糖完全燃烧,只得到2.64g二氧化碳和1.08 g水→实验式CH2O 质谱图得出葡萄糖的相对分子180，分子式为：C6H12O6 结合红外光谱图、核磁供氢谱图 CH2—CH—CH—CH—CH—CHO OH OH OH OH OH 多羟基醛 1.氧化成酸 银镜反应 与新制Cu(OH)2反应 2.与H2还原成醇 羟基的性质 1.与活泼金属置换 2.与氢卤酸取代 3.催化氧化反应 4.分子内脱水 5.酯化反应 6.分子间脱水 知识回顾 醛基的性质 结构简式：CH2OH(CHOH)4CHO ①醛基的性质： a.银镜反应 CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3)2OH △ CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O b.与新制Cu(OH)2反应 c.与H2加成 CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2 △ CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O 催化剂 CH2OH(CHOH)4CHO+ H2 CH2OH（CHOH）4CH2OH △ 还原性糖 ② 羟基的性质： 思考：若1mol葡萄糖完全酯化，需要乙酸多少摩尔？ CH2OH(CHOH)4CHO+5CH3COOH CH3COOCH2 (CHOOCCH3)4CHO+5H2O △ ③生理氧化反应： C6H12O6（s）+6O2(g)→6CO2（g）＋6H2O（l）+能量 人体能量的主要来源 ④发酵生成酒精 C6H12O6 2C2H5OH +2CO2 酒化酶 4、葡萄糖的用途 葡萄糖 生活中——糖果 工业上——制镜 温水瓶内胆 医药上——迅速补充营养 CH2—CH—CH—CH—C—CH2OH OH OH OH OH O 多羟基酮 最甜的糖，纯净的果糖为无色晶体，通常为粘稠性液体，易溶于水、乙醇和乙醚 与葡萄糖是同分异构体 三、单糖 — 果糖 C6H12O6 科学探究：如何鉴别葡萄糖和果糖？ 果糖是否还原性糖？ 用一种试剂就可以鉴别果糖和葡萄糖溶液，这种试剂是 (　　) A．新制Cu(OH)2　　　　　 B．银氨溶液 C．KI溶液 D．溴水溶液 D 碱性 酸性 呈镜像对称，但不能完全重叠 碳原子上连有四个不相同的原子或原子团,这样的碳原子叫做“不对称碳原子”，也叫做“手性碳原子”。 科学视野 手性分子两种构型生理活性的差别很大 葡萄糖分子中存在的手性碳原子 OH H OH H OH O H—C—C—C—C—C—C—H H OH H OH H 总结 一、糖类 1.定义 2.分类 3.元素组成 4.通式 二、葡萄糖 1 性质 2.用途 三、果糖