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高中化学步步高必修1章末检测卷(一） 高中化学步步高必修1章末检测卷(一）本章主要讲解了有关化学基础知识、化学计算等内容。下面给出本章涉及的部分重要概念和知识点的相关参考内容，供同学们复习使用。1. 原子和电子- 原子：是由原子核和围绕核运动的电子组成的，原子中有质子和中子构成原子核，质子带正电，中子不带电，电子带负电。- 电子层次和电子排布：原子的电子按能级从低到高排布，第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子，第三层最多容纳18个电子。- 锂原子：电子结构为2,1；氮原子：电子结构为2,5。2. 元素周期表- 元素周期表：由化学元素按照原子序数大小排列而成，元素周期表的每一横行称为一个周期，每一列称为一个族。- 电子排布规律：元素周期表中，原子序数递增，周期表中元素的外层电子数量递增，元素的化学性质也会发生相应的变化。- 周期表中的主族元素：第1A至第8A族元素，共8个族，元素的主要化合价与元素的所在族数有关。- 周期表中的副族元素：第1B至第8B族元素，共10个族，这些元素在化学性质上和主族元素有所不同。3. 化学计算- 化学计量关系：元素之间在反应中的摩尔比例关系，由反应方程式中的系数可直接得到。- 摩尔质量：元素或化合物的摩尔质量是指相应物质的相对分子质量或相对原子质量，单位是“g/mol”。- 摩尔质量的计算：将元素或化合物的相对分子质量或相对原子质量以g为单位表示。- 摩尔质量与质量关系：质量（g）= 摩尔质量（g/mol）× 物质的摩尔数（mol）。- 摩尔体积：气体在标准状况下，1mol气体的体积为22.4L。- 摩尔体积与化学计量：气体反应中，化学计量关系的计算可以用体积比例关系替代，即反应气体的摩尔比例与体积比例相同。4. 化学反应方程式- 化学反应：原料物质之间发生的化学变化过程称为化学反应。- 化学反应方程式：用化学符号表示化学反应过程的方程式。- 反应物和生成物：参与反应的原料物质称为反应物，由反应物变化而成的新物质称为生成物。- 反应中的质量守恒：化学反应中，原料物质的质量总和等于生成物的质量总和。- 氧化还原反应：氧化还原反应是指原子、分子或离子中的电子的转移过程，是化学反应的一种重要类型。总结：高中化学步步高必修1章末检测卷(一）主要涉及了化学基础知识、元素周期表和化学计算等内容。同学们复习时要重点掌握原子和电子的结构，元素周期表中主族元素和副族元素的特点，化学计量关系的计算和摩尔质量的运用，以及化学反应方程式的表示和氧化还原反应等知识点。希望同学们都能够做好复习，取得好成绩！