物质的量-气体摩尔体积(高三复习).ppt

(2013全国二卷第9题)

N0表示阿伏伽德罗常数的值,下列叙述正确的是A1.0L1.0mol/L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数2N0B12克石墨烯(单层石墨)中含有的六元环的个数为0.5N0C25℃时Ph=13的NaOH溶液中含有的OH-数0.1N0D1mol羟基与1mol氢氧根离子所含电子数均为9N0*[考纲展示]1．了解物质的量的单位——摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。2．能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。第一章化学计量在实验中的应用第一节物质的量气体摩尔体积一定数目粒子的集合体摩尔(mol)NA0．01212C6.02×1023mol－1 思考：1mol氢这种说法正确吗？使用摩尔作单位时应用化学式指明粒子的种类，而不使用中文名称，如1molH、1molH2、0.5molH＋，而不能说1mol氢。单位物质的量g/molg/mol相对分子(原子)质量摩尔质量与相对分子(原子)质量是否等同？摩尔质量与相对分子(原子)质量是不同的两个概念，当摩尔质量以g·mol－1作单位时二者在数值上相等，但前者有单位，后者是相对值，可以认为单位为1，所以二者不能等同。摩尔质量(M)相对原子质量相对分子质量概念单位物质的量的物质所具有的质量一个原子的实际质量与一个12C原子的实际质量的作比较所得的数值化学式中各元素的相对原子质量之和单位g/mol或kg/mol11联系摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物的组成一定时，1mol混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量，在数值上等于该混合物的平均相对分子质量1．摩尔质量、相对原子质量和相对分子质量的区别2.物质的量(n)、质量(m)、粒子数目(N)之间的关系物质的量L/mol0℃101kPa22.4L/mol(1)使用Vm＝22.4L·mol－1时，一定注意以下几个方面：①一个条件：标准状况下。②一个对象:只限于气体,可以是单一气体,也可以是混合气体③两个数据：“1mol”、约“22.4L”。(2)在做有关气体摩尔体积的填空题时,一定要注意单位：摩尔体积的单位为L·mol－1,不要写成L;气体的体积单位为L，不要写成L·mol－1。思考感悟标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，一定是标准状况吗？为什么？【提示】标准状况下，1mol气体的体积是22.4L，如果当1mol气体的体积是22.4L时，不一定是标准状况。因为影响气体体积的因素是温度、压强两个条件，非标准状况下1mol气体的体积也可能是22.4L。温度压强相同数目的分子B________________________③5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA_____________②0.1L3.0mol/L的NH4NO3溶液中含有的NH数目为0.3NA__________________①2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA结论解释叙述未指明标准状况错误NH水解错误错误Fe3＋铁不一定只生成**