物质的量的单位--摩尔.ppt

****物质的量的单位——摩尔第一章从实验学化学第二节化学计量在试验中的应用点燃反应2H2+O2===2H2O所表达的意义从微观上看:2个氢气分子与1个氧气分子化合生成2个水分子从宏观上看：4克氢气与32克氧气化合生成36克水（1）实验室里拿2个氢气分子与1个氧气分子反应容易做到吗？（2）怎样知道一定质量的物质里含有多少微粒？（3）微观粒子和宏观质量之间有什么联系？[想一想]1、曹冲称象的故事中解决问题的主导思想是什么？2、你能用托盘天平称一粒米的质量吗？（化整为零，化大为小）（积小成大，聚微为宏）科学上要建立起粒子的数目和含有一定数目粒子的集体的联系既是必要的，也是可能的。启示：资料国际单位制（SI）的7个基本单位cd坎[德拉]发光强度K开[尔文]热力学温度A安[培]电流S秒时间Kg千克质量m米长度单位符号单位名称物理量物质的量摩[尔]mol物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。它的单位为摩尔，简称为摩，符号为mol。国际上1mol是如何规定的呢？国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.02x1023。阿佛加德罗常数:1mol任何粒子的粒子数，与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，符号为NA，通常用6.02x1023mol-1表示。意大利物理学家是一个数值是一个衡量标准规定：每摩尔物质含有阿佛加德罗常数个微粒。阿伏加德罗常数(NA)是多么大的一个数呢?6.02X1023粒米供全球60亿人每人每天吃一斤,可吃14万年10亿人数一滴水里的水分子数,每人每分钟数100个,需要3万多年可见:阿伏加德罗常数适用于微观粒子,不能用于宏观物体。已知1molC中约含有6.02×1023个碳原子。1molH2O中约含有6.02×1023个水分子。则：（1）1molO2中约含有个O2？1mol氯化钠中约含有Na+？（2）一个O2分子有个O原子？100个O2分子有个O原子？1molO2分子有molO原子？有个O原子？（3）2molO2有molO原子？有个O原子？6.02×10236.02×102322002412.04×10234NA物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、微粒数(N)之间的关系。NANn=总结判断下列说法是否正确（A）1mol氧，0.25molCO2。（B）摩尔是7个基本物理量之一。（C）物质的量就是物质的质量（D）3摩尔水（E）0.5摩氧气[思考]错误，必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子。正确。错误，物质的量错误，物质的量就是一个基本物理量正确3molH2O正确0.5molO2注意必须指明微粒的种类，如原子、分子、离子等。2.填空（1）1molO2中约含有个O；（2）3molH2SO4中约含有个H2SO4，可电离出molH＋（3）4molO2含有molO原子，（4）10molNaCl中约含有个Na＋。课堂练习2×6.02×10231.806×1024686.02×10241、它们的微粒数一样，质量却不一样，为什么？2、1mol物质的质量由哪些因素决定？从数值上看与什么相联系？？思考阅读书本P12结论①1mol任何原子的质量若以克为单位在数值上等于这种原子的相对原子质量。②1mol任何分子的质量若以克为单位在数值上等于这种分子的相对分子质量。③1mol任何离子的质量若以克为单位在数值上等于这种离子的式量。二、摩尔质量1．1mol物质的