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考点名称:氧化亚铁
氧化亚铁:
(1)色态:黑色粉末
(2)溶解性:不溶于水,不与水反应,溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。
(3)稳定性:不稳定,在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁
(4)氧化性:(高温下)被CO、H2、Al、C、Si等还原??
(5)还原性:在空气中加热氧化为Fe3O4
氧化亚铁:
(1)色态:黑色粉末
(2)溶解性:不溶于水,不与水反应,溶于盐酸、稀硫酸生成亚铁盐。
(3)稳定性:不稳定,在空气中加热时迅速被氧化成四氧化三铁
(4)氧化性:(高温下)被CO、H2、Al、C、Si等还原
(5)还原性:在空气中加热氧化为Fe3O4
铁的氧化物:
化学式
FeO
Fe2O3
Fe3O4
俗称
——
铁红
磁性氧化铁
色态
黑色粉末
红棕色粉末
黑色晶体
铁的价态
+2
+3
+2、+3
水溶性
不溶
不溶
不溶
与酸反应
FeO+2H+==Fe2++H2O
Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O
用途
玻璃色料
油漆、颜料
做颜料和抛光剂
氧化性
高温时都能与C、CO、H2反应,被还原生成Fe单质
氧化亚铁的化学性质:
铝热反应:2Al+3FeO=(高温)=Al2O3+3Fe
与非氧化性酸反应:FeO+2H+==Fe2++H2O
与氧化性酸反应:3FeO+10H++NO3-==3Fe3++NO↑+5H2O
考点名称:氧化铁
氧化铁:
化学式Fe2O3,溶于盐酸,为红棕色粉末。其红棕色粉末为一种低级颜料,工业上称氧化铁红,用于油漆、油墨、橡胶等工业中,可做催化剂,玻璃、宝石、金属的抛光剂,可用作炼铁原料。
(1)色态:红色粉末,俗称铁锈(铁红)
(2)溶解性:溶于盐酸、稀硫酸生成+3价铁盐;难溶于水,不与水反应。
(3)氧化性:高温下被CO、H2、Al、C、Si等还原
氧化铁的化学性质:
铝热反应:2Al+Fe2O3=(高温)=Al2O3+2Fe
与强酸反应:Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
与还原性酸(HI)反应:Fe2O3+6H++2I-==2Fe2++3H2O+I2
考点名称:四氧化三铁
四氧化三铁:
又称磁性氧化铁,具有磁性的黑色晶体,不溶于水,具有优良的导电性。
四氧化三铁的性质:
(1)色态:具有磁性的黑色晶体
(2)别名:磁性氧化铁、氧化铁黑、磁铁、磁石、吸铁石、偏铁酸亚铁
(3)矿物:磁铁矿
(4)溶解性:不溶于水,与酸反应生成+2、+3铁盐
(5)稳定性:稳定
(6)还原性:在高温下,易氧化成三氧化二铁。4Fe3O4+O26Fe2O3
(7)氧化性:在高温下可与还原剂H2、CO、Al、C等反应。
考点名称:氢氧化亚铁
氢氧化亚铁:
化学式为Fe(OH)2,白色固体,难溶于水,碱性较弱,可与常见酸反应;在空气中易被氧化,白色→灰绿色→红褐色。反应方程式如下:
(1)
(2)
(3)
氢氧化亚铁的性质:
氢氧化亚铁极易被氧化,水中的溶解氧就可以把它氧化。
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2=△=2Fe2O3+4H2O
铁的氢氧化物:
Fe(OH)2
Fe(OH)3
色态
白色固体
红褐色固体
与盐酸反应
Fe(OH)2+2H+==Fe2++2H2O
Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
热稳定性
在空气中加热迅速生成Fe3O4
2Fe(OH)3=(加热)=Fe2O3+3H2O
二者的关系
在空气中Fe(OH)2能够非常迅速地被氧化成Fe(OH)3,现象是:白色迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。反应方程式为:4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3
氢氧化亚铁的制备:
因Fe(OH)2在空气中易被氧化,4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3,故Fe(OH)2在水中不能稳定存在,在实验室制取Fe(OH)2时,一定要用新制的亚铁盐和先加热驱赶掉O2的NaOH溶液,且滴管末端要插入试管内的液面以下,再滴加NaOH溶液,也可以在反应液面上滴加植物油或苯等物质进行液封,以减少Fe(OH)2与O2的接触。关于Fe(OH)2制备的方法很多,核心问题有两点,一是溶液中溶解的氧必须除去,二是反应过程必须与O2隔绝。
1、操作方法:在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液,再向其中滴入几滴煤油,用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液,将滴管尖端插入试管里溶液液面下,逐滴滴入氢氧化钠溶液,观察现象。另外,为使氢氧化亚铁的制备成功,先将硫酸亚铁溶液加热,除去溶解的氧气。
实验现象:滴入溶液到硫酸亚铁溶液中有白色絮状沉淀生成。白色沉淀放置一段时间,振荡后迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。
注:白色沉淀:Fe(OH)2;灰绿色沉淀:Fe(
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