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专注:心无旁骛,万事可破
专注:心无旁骛,万事可破
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专注:心无旁骛,万事可破
第4课时原子结构与元素周期表复习课
[核心素养发展目标]1.巩固原子的构成,加深对核素、同位素概念的理解,熟练掌握核电荷数、质子数、中子数、质量数之间的关系。2.熟练掌握元素周期表的结构,能用原子结构理论解释同族元素性质的相似性和递变性。
一、原子结构核素
1.构成原子的微粒及作用
eq原子?\o\al(A,Z)X?eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(质子?Z个?——决定元素的种类,中子[?A-Z?个]\f(在质子数确定后,决定原子种类)同位素)),核外电子?Z个?——最外层电子数决定元素的化学性质))
2.微粒符号周围数字的含义
(1)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
(2)原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数。
3.元素、核素、同位素的关系
(1)一种元素可以有多种核素,也可能只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子()
(2)不同的核素可能具有相同的质子数,也可能质子数、中子数、质量数均不相同()
(3)中子数不同而质子数相同的微粒一定互为同位素()
(4)eq\o\al(35,17)Cl与eq\o\al(37,17)Cl得电子能力几乎相同()
答案(1)√(2)√(3)×(4)√
1.已知:A.质子数,B.中子数,C.核外电子数,D.最外层电子数,用字母回答下列问题。
(1)原子种类由________决定;
(2)元素种类由________决定;
(3)元素的化合价由________决定。
答案(1)AB(2)A(3)D
2.(1)2.0g由eq\o\al(1,1)H和eq\o\ar(18,8)O构成的水(eq\o\al(1,1)H2eq\o\ar(18,8)O),该水分子的物质的量为________,含中子数为________。
(2)核内中子数为N的R2+,质量数为A,则该离子的核外电子数为________。
答案(1)0.1molNA(或6.02×1023)
(2)A-N-2
解析(1)eq\o\al(1,1)H2eq\o\ar(18,8)O的摩尔质量为20g·mol-1,
2geq\o\al(1,1)H2eq\o\ar(18,8)O的物质的量n=eq\f(m,M)=eq\f(2g,20g·mol-1)=0.1mol。1个eq\o\al(1,1)H2eq\o\ar(18,8)O分子含有中子数为[0+(18-8)]=10,故0.1moleq\o\al(1,1)H2eq\o\ar(18,8)O含有的中子数为NA或6.02×1023。
二、元素周期表的结构以及元素在周期表中位置的确定方法
1.结构
周期
短周期
第一周期
2种
电子层数相同的元素,按原子序数递增的顺序,从左到右排成横行,形成周期
周期序数=该元素原子的电子层数
第二周期
8种
第三周期
8种
长周期
第四周期
18种
第五周期
18种
第六周期
32种
第七周期
32种
族
主族
第ⅠA~ⅦA族
由长周期和短周期元素共同构成
不同横行中原子最外层电子数相同的元素,按电子层数递增的顺序自上而下排成纵列,形成族
主族序数=该元素原子的最外层电子数
0族
第18纵列的元素
副族
第ⅠB~ⅦB族
只由长周期元素构成
第Ⅷ族
有三列元素(8、9、10三个纵列)
2.确定主族元素在元素周期表中位置的方法
(1)根据原子结构示意图来确定
利用以下两个等量关系:
①核外电子层数=周期数②主族序数=最外层电子数
如某原子结构示意图为,其在元素周期表中的位置是第四周期第ⅥA族。
(2)根据稀有气体元素的原子序数确定
①明确0族元素信息
0族元素
He
Ne
Ar
Kr
Xe
Rn
Og
所在周期序数
1
2
3
4
5
6
7
原子序数
2
10
18
36
54
86
118
②某元素原子序数大于0族元素原子序数,则在此0族元素的下一周期,小于0族元素原子序数,则在同一周期。通过某元素原子序数与0族元素原子序数的差值计算所处的族序数。
(1)第ⅠA族全部是金属元素()
(2)元素周期表中镧系元素和锕系元素都占据同一格,它们是同位素()
(3)两短周期元素原子序数相差8,则周期数一定相差1()
(4)0族元素原子的最外层均有8个电子()
答案(1)×(2)×(3)√(4)×
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