2022公开课化学组李楚悦.ppt

碳及其化合物广泛存在于自然界中。回答下列问题：(1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用____________形象化描述。在基态14C原子中，核外存在_____对自旋相反的电子；(2)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是____________________。(3)CS2分子中，共价键的类型有______________、C原子的杂化轨道类型是_______，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子_________。σ键和π键sp杂化CO2、N2O、SCN－、N3-学案P85--88Loremipsumdolorsitamet作业*******************选修三

物质结构与性质“物构”：起点高、落点低→易得分选考内容15分：选修模块“物质结构与性质”和“有机化学基础”，考生从中任意选一个模块。专题2原子结构与元素的性质p27专题3微粒间作用力与物质性质p61专题4分子结构与物质性质p8401原子核外电子排布的表示方法02电离能与电负性的应用03分子立体构型与中心原子杂化类型的判断04键的极性和分子的极性05晶体类型的判断及熔沸点比较06与晶胞有关计算锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题：（1）基态Ge原子的核外电子排布式为[Ar]____________，有__________个未成对电子。3d104s24p22原子电子排布式（原子实法）、结构示意图外围电子排布式、价电子排布式、轨道表示式（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_____________________。GeCl4GeBr4GeI4熔点/℃?49.526146沸点/℃83.1186约400考察：不同晶体类型结构、性质比较练习册P64、65锗的卤化物都是分子晶体，分子间通过分子间作用力结合，对于组成与结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高，由于相对分子质量：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，故沸点：GeCl4＜GeBr4＜GeI4，（4）GaF3的熔点高于1000℃，GaCl3的熔点为77.9℃，其原因是_________GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体，离子晶体的熔点高2016年全国Ⅲ卷举一反三（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是______________。考察：电负性比较、应用p23O＞Ge＞Zn注：元素的非金属性越强，吸引电子的能力越强，元素的电负性越大，在化合物中显负价Zn:+2Ge:+4O:-2（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为________，微粒之间存在的作用力是_____________。考察：微粒间作用力、中心原子杂化类型注意：1.根据分子的空间构型或键角2.价层电子对互斥理论:ABm型共价分子或离子中心原子价电子对数中心原子杂化轨道类型2sp3sp24sp3sp3杂化共价键3、根据σ键数和孤电子对数逆向判断中心原子价电子对数＝σ键数＋孤电子对数4、根据根据等电子原理根据一些熟悉的分子的杂化轨道类型来判断与它互为等电子体的不熟悉的分子的杂化轨道类型如N2OCNS-CO2σ键数＋孤电子对数中心原子杂化轨道类型2sp3sp24sp32017年全国Ⅲ卷CO2和CH3OH分子中C原子的杂化形式分别为__________和__________。sp杂化sp3杂化（6）晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（?,0,?)C为（?,?,0)则D原子的坐标参数为______。ZnS型晶胞(?,?,?)NaCl型CsCl型CaF2型ZnS型②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76pm，其密度为__________g·cm-3（列出计算式即可）。考察：晶胞有关计算N×MNAV晶胞×*单位换算1pm=10-10cm“均摊法”②空间利用率=----------------V晶胞r3N××100%砷化镓（GaAs）是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：（1）基态As原子