人教版(五四学制)化学九年级全册-第十一单元--酸碱盐的复习--课件-品质课件PPT.ppt

《酸碱盐》复习

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1.铵、钾、钠的碱和盐，硝酸盐全溶于水；

2.盐酸盐除了AgCl，硫酸盐除了BaSO4其它全溶于水；

3.碳酸盐去掉铵钾钠，一般难溶于水；

一、一张表格：

4.Ag2CO3BaCl2Fe2(SO4)3

Mg(OH)2Na2CO3AgNO3

二、两条规律：

（一）复分解反应的规律及条件：

1.规律：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。

2.条件：

（1）生成物中有沉淀、气体或水；

（2）难溶物只能和强酸反应。

3.判断下列反应能否发生，不能反应的打×，能发生的写出化学方程式。

（1）硫酸铜与氢氧化镁：_____________________

（2）石灰水与碳酸钠：______________________

（3）硝酸钾与氢氧化钠：_____________________

（4）硝酸与碳酸钙：_________________________

CuSO4+Mg(OH)2=

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH

NaOH+KNO3=

CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

×

×

（二）金属活动性顺序及规律：

KCaNaAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

_______

酸+金属：

盐+金属：

排在H前面的金属能置换出酸中的氢

金属必须比盐中的金属活泼；

盐必须可溶，K、Ca、Na除外.

1.能用稀酸和金属发生置换反应直接制得的化合物是（）

A、CuSO4B、FeCl3C、AgCl D、FeSO4

2.下列物质能否发生反应？

铜与硫酸锌溶液：

铁与氯化银：

D

Cu+ZnSO4=

Fe+AgCl=

三、三类物质的通性：

酸

盐

碱

金属

金属氧化物

指示剂

指示剂

非金属氧化物

金属

盐

反应类型

定义

特征

化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应

四、四种基本反应类型：

多变一

一变多

一换一

互交换，价不变

2H2+O2==2H2O

CaO+H2O==Ca(OH)2

H2CO3==H2O+CO2↑

2H2O==2H2↑+O2↑

H2+CuO==Cu+H2O

Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

酸＋金属氧化物→盐＋水

CuO+2HCl=CuCl2+H2O

酸＋碱→盐＋水

2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O

酸＋盐→新盐＋新酸

AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

盐＋碱→新盐＋新碱

CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4

盐＋盐→新盐＋新盐

AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

点燃

通电

加热

五、五类高频考点：

1.浓H2SO4的稀释：

(1)操作：

把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入盛有水的烧杯里，并用玻璃棒不断搅拌。

酸入水，沿器壁，缓慢倒，不停搅。

(2)注意事项：

2.溶液的酸碱性与酸碱度：

(1)溶液酸碱性的测定。

实验室常用指示剂测定溶液的酸碱性。

(2)溶液酸碱度的测定。

常用pH试纸测定溶液的酸碱度，酸碱度的范围通常在0～14之间。

溶液pH与酸碱性的关系为：

(3)测定溶液pH的方法：

在__________上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液体滴到_______上，把____________与___________对比，即可得出被测溶液的pH。

3.中和反应的探究：

(1)定义：

(2)实质：

(3)应用：

①改良土壤：农业上用_______改良酸性土壤；

②处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水；

③用于医药：

酸与碱作用生成盐和水的反应。

酸溶液中的H+和碱溶液中的OH-结合生成H2O。

(4)实验小组探究盐酸和氢氧化钠反应过程中溶液pH的变化规律，得到如图所示曲线。下列有关说法不正确的是（）

A、该实验是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中

B、A点时的溶液能使酚酞试液变红

C、B点表示盐酸和氢氧化钠恰好完全反应

D、C点时，溶液中的溶质只有氯化钠

D

思考：有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？

HCl+NaCl=NaCl+H2O

NaCl

NaCl，NaOH

NaCl，HCl

4.粗盐的提纯：

海水、湖水、井水

提纯，

除去不溶物

除去可溶物

精盐

5.氢氧化钠变质的探究：

(1)变质的原因：

(2)检验是否变质所用的试剂：

酸：碱：盐：

(3)如何检验是部分还是完全变质：

(4)如何除去变质的NaOH中的杂质：

CO2