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高一化学必修二总复习提纲
第一章 物质结构 元素周期律
一、原子结构
质子(Z个)
原子核 注意:
中子(N个) 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
1.原子(
AX) 原子序数=核电荷数=质子数=原子的
Z
核外电子数
核外电子(Z个)
★熟背前20号元素,熟悉1~20号元素原子核外电子的排布:
H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律:①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里;②各电子层最多容纳的电子数是2n2;③最外层电子数不超过8个(K层为最外层不超过2个),次外层不超过18个,倒数第三层电子数不超过32个。
电子层:一(能量最低) 二 三 四 五 六 七对应表示符号:K L M N O P Q
3.元素、核素、同位素
元素:具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素:具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素:质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。(对于原子来说)
二、元素周期表
编排原则:
①按原子序数递增的顺序从左到右排列
②将电.子.层.数.相.同.的各元素从左到右排成一横.行.。(周期序数=原子的电子层数)
③把最.外.层.电.子.数.相.同.的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵.行.。主族序数=原子最外层电子数
结构特点:
核外电子层数
元素种类
第一周期
1
2种元素
短周期
第二周期
2
8种元素
周期
第三周期
3
8种元素
元
(7个横行)
第四周期
4
18种元素
素
(7个周期)
第五周期
5
18种元素
【爱文库】
核心用户上传
周
长周期
第六周期
6
32种元素
期
第七周期
7
未填满(已有26种元
素)
表
主族:ⅠA~ⅦA共7个主族
族
副族:ⅢB~ⅦB、ⅠB~ⅡB,共7个副族
(18个纵行)
第Ⅷ族:三个纵行,位于ⅦB和ⅠB之间
(16个族) 零族:稀有气体三、元素周期律
元素周期律:元素的性质(核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性)随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。元素性质的周期性变化实.质.是.元.素.原.子.核.外.电.子.排.布.的.周.期.性.变.化.的必然结果。
4同周期元素性质递变规律
4
第三周期元素
Na
11
Mg
12
Al
13
Si
14
P
15
S
16
Cl
17
Ar
18
(1)电子排布
电子层数相同,最外层电子数依次增加
(2)原子半径
原子半径依次减小
—
(3)主要化合价
+1
+2 +3 +4 +5 +6
+7
—
-4 -3 -2
-1
(4)金属性、非金
金属性减弱,非金属性增加
—
属性
(5)单质与水或
冷水
热水与
与酸反
——
—
酸置换难易
剧烈
酸快
应慢
(6)氢化物的化
——
SiH
4
PH
3
HS
2
HCl
—
学式
(7)与H化合的
2
——
由难到易
—
难易
(8)氢化物的稳
——
稳定性增强
—
定性
(9)最高价氧化
NaO
2
MgO
AlO
23
SiO
2
PO SO
25 3
ClO
27
—
物的化学式
最高价氧
(10)化学式
NaOH
Mg(OH)
Al(OH)
3
HSiO
2 3
HPO
3 4
HSO
2 4
HClO
—
化物(11)酸碱强碱2中强碱两性氢弱酸中强
化物
(11)酸碱
强碱
2
中强碱
两性氢
弱酸
中强
强酸
很强
—
对应
性
氧化物
酸
的酸
水化物
(12)变化规律
碱性减弱,酸性增强
—
Jay_h1218 奉上
【爱文库】 核心用户上传
期表左下方)
第ⅦA族卤族元素:F Cl Br I At (F是非金属性最强的元素,位于周期表右上方)
★判断元素金属性和非金属性强弱的方法:
金属性强(弱)——①单质与水或酸反应生成氢气容易(难;)②氢氧化物碱性强
(弱);③相互置换反应(强制弱)Fe+CuSO=FeSO+Cu。
4 4
非金属性强(弱)——①单质与氢气易(难)反应;②生成的氢化物稳定(不稳
定);③最高价氧化物的水化物(含氧酸)酸性强(弱);④相互置换反应(强制弱)2NaBr
+Cl=2NaCl+Br。
2 2
(Ⅰ)同周期比较:
金属性:Na>Mg>Al
金属性:Na>Mg>Al
与酸或水反应:从易→难
碱性:NaOH>Mg(OH)>Al(OH)
2
3
非金属性:Si<P<S<Cl
单质与氢气反应:从难→易
氢化物稳定性:SiH<PH<HS<HCl
4 3 2
酸性(含氧酸):HSiO<HPO<HSO<HClO
2 3 3 4 2 4
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