中考化学经典知识点一对一教案.doc

龙文教育学科老师个性化教案

教师

学生姓名

上课日期

学科

科学

年级

初三

教材版本

华师大版

类型

知识讲解□：考题讲解□:

本人课时统计

第（）课时

共（）课时

学案主题

新课讲解

课时数量

（全程或具体时间）

第（）课时

授课时段

教学目标

教学内容

酸碱盐复习

个性化学习问题解决

先对酸碱盐的相关知识进行复习，然后对相关的考点进行讲解

教学重点、难点

酸碱盐的推断、除杂、鉴别和共存问题

考点分析

酸碱盐的性质和酸碱盐的推断、除杂、鉴别和共存问题

教学过程

学生活动

教师活动

中考化学酸碱盐复习要点

一、酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。

1．及酸碱指示剂作用，使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色。

2．酸（除硝酸）+金属→盐+氢气（置换反应）

+H24=4+H2↑

+22+H2↑

条件：①在活动性顺序表中，只有排在H前面的金属才能置换出酸中的氢

②硝酸和金属发生的不是置换反应，生成物也不是氢气。

3．酸+金属氧化物→盐+水

2O3+623+3H2O

+H244+H2O

凡及酸反应生成盐和水的氧化物叫碱性氧化物，金属氧化物大多数是碱性氧化物。（除2O3、外）

4．酸+碱→盐+水

+2O

3+()33+3H2O

酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。

中和反应的实质是：和离子结合生成水

5．酸+某些盐→新酸+新盐（条件：生成物有沉淀或气体）

3+22+H2O+2↑

+3↓+3

H24+24↓+2

二、碱：电离时生成的阴离子全部是氢阳根离子的化合物。

1．?碱溶液能跟酸碱指示剂起反应。（条件：碱必须可溶）紫色的石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞试液遇碱变红色。）

2．可溶性碱+非金属氧化物→盐+水

2+223+H2O

()2+23↓+H2O

3．?碱+酸→盐+水

2+()22+2H2O

3+32O

4．可溶性碱+可溶性盐→新盐+新碱

2+4()2↓+24

()2+233↓+2

凡及碱反应生成盐和水的氧化物叫酸性氧化物，非金属氧化物大多数是酸性氧化物。（除、H2O外）

三、盐：有金属离子和酸根离子构成

可溶性盐+某些金属→另一种金属+另一种盐，

+44+

+(3)2(3)2+

条件：在活动性顺序表中排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

2．酸+某些盐→新酸+新盐（同上）

3.可溶性碱+可溶性盐→新盐+新碱（同上）

4．可溶性盐+可溶性盐→两种新盐

+3↓+3

24+24↓+2

四、复分解反应：两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物。

实质：互相交换阴阳离子

条件：产物中有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。

五、酸碱指示剂

1．指示剂的使用使用指示剂只能说明溶液呈酸性或碱性，不能确定溶液一定是酸或碱。

2．操作方法：用玻璃棒沾取少量被测溶液滴在试纸上，绝不能将试纸伸入待测试液中，更不能将试纸投入到待测溶液中去。

3．紫色石蕊遇酸性溶液显红色，遇碱性溶液显蓝色；无色酚酞遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液显红色。

4．溶液的酸碱度常用表示，测定最简单的方法是使用试纸。

的范围在0——14之间，＞7溶液呈碱性，7溶液呈中性，＜7溶液呈酸性。越大碱性越强，越小酸性越强；升高加碱（或水），降低加酸（或水）。

5．试纸的使用：在玻璃片或白瓷板上放一片试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到试纸上，把试纸显示的颜色及标准比色卡比较，即可得出溶液的。

六、物质的俗名或主要成分、化学式：

氢氯酸（俗名为盐酸）氯酸3氢硫酸H2S硫酸H24

硝酸3磷酸H34氧化钙（生石灰）

氢氧化钙()2（熟石灰消石灰）()2水溶液俗名石灰水

石灰石的主要成分是：3磷酸氢二钠24

氢氧化钠（火碱、烧碱、苛性钠）氯化钠（食盐）

工业盐中含有亚硝酸钠2亚硫酸钠23

碳酸钠23（纯碱）（水溶液呈碱性，但不是碱）纯碱晶体23·10H2O波尔多液4和()2硫酸铜晶体4·5H2O（蓝矾、胆矾）

磷酸二氢钙(H24)2碳酸氢钠3硫酸氢钠4

氨水3·H2O（属于碱类）过磷酸钙是混合物

七、溶解